第三章第二节 金属材料-2020-2021学年高一化学期末复习节节高（人教版2019必修第一册）

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 一、 合金 (1)并非所有金属都能形成合金， 因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。 (2)合金拥有各成分的共性， 各成分的含量也会影响合金的性质。 (3)形成合金的各成分熔点相近， 即一种成分的沸点不能低于另一种成分的熔点。 (4)合金的两个特点：合金的熔点一般 比成分金属低，硬度比成分金属大。 对点练习1 （2020·大安市第一中学校高一月考）2020年11月24日4时30分，我国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( ) A．生铁属于合金 B．一般合金的熔点比各成分金属的低 C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 二、 合金的性能与特点 (1)合金比成分金属具有许多优良的 物理的(强度大、硬度大)、 化学的(耐腐蚀)和 机械的(易加工——熔点一般比成分金属都低)性能。 (2)合金中的成分金属仍具有各成分金属的化学性质。 对点练习2 （2020·浙江高一月考）下列关于合金的说法不正确的是（ ） A．合金中至少含有两种金属元素 B．多数合金的熔点比各成分金属的熔点低 C．硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 对点练习3 （2020·宁波市北仑中学高一期中）关于合金的叙述：①多数合金比成分金属熔点低，硬度大；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是 A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④ 三、铁与钢 (1)含碳量是生铁和钢区别的主要标志。 (2)碳素钢又称普通钢，含碳量越低，钢的韧性越大； 含碳量越大，钢的硬度越大。 对点练习4 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是(　　) A．纯铁和铁合金都能导电、传热 B．纯铁的熔点低于铁合金 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 四、 金属的燃烧 (1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为Na2O2。 (2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。 (3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。 (4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。 对点练习5 在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.5mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5g固体的成分可能是( ) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 五、 铝与酸和强碱反应的一般规律 (1)金属铝无论是与酸还是与强碱反应，铝与氢气的关系式均为 2Al～3H2↑，利用此式可以很方便地进行有关计算。 (2)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时， 若产生的氢气的体积比为1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1， 则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足， 铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠溶液过量。 对点练习6 （2020·平罗中学高一月考）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，消耗的铝物质的量之比为( ) A．3:1 B．2:l C．1:1 D．l:3 六、 两性物质误区 中学化学涉及的两性物质有：Al2O3——两性氧化物、Al(OH)3——两性氢氧化物和氨基酸，但某些物质，如Al、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3等，也既能与强酸反应，又能与强碱反应，但不是两性物质。 对点练习7 （2020·汪清县汪清第六中学高三月考）下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( ) ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 七、根据化学方程式计算的注意事项 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系， 因此不纯物质必须换算成纯物质再进行计算。 (2)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移的关系进行有关计算。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时， 必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。　 对点练习8 把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算： （1）生成O2的体积（标准状况）； （2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）． 八、“摩尔电