第九周周练-2020-2021学年高二化学重难点周周练（苏教版选修4）

第九周周练 一、单选题 1．常温下，下列说法不正确的是 A．pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH B．0.l mol•L-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+l C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中， 前者大于后者 D．pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH＜7 【答案】B 【解析】A．pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，由于醋酸的电离度增大，电离产生的H+的物质的量增大，醋酸溶液中c(H+)比盐酸中大，所以醋酸的pH小于盐酸的pH，A正确； B．0.l mol•L-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体，将抑制一水合氨的电离，溶液的碱性减弱，pH减小，所以溶液pH不可能增大为a+l，B不正确； C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液相比较，由于 的水解对 水解起促进作用，使得(NH4)2CO3溶液中c( )减小，c(NH3∙H2O)增大，所以 前者大于后者，C正确； D．pH为5的盐酸溶液不管稀释多少倍，溶液都呈酸性，所以pH＜7，D正确； 故选B。 2．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ） A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类的水解使溶液一定不呈中性 D．NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO 【答案】B 【解析】A．盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，所以A选项是正确的； B．盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，所以B选项是正确的； C．两弱离子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸碱性，单离子水解溶液表现岀酸碱性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，所以C选项是错误的； D．NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO，所以D选项是正确的； 故选C。 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．“84”消毒液中，SiO 、CO 、Na+、K+ B．0.1mol/LNaA1O2 溶液中：CO 、NH 、SO 、Na+ C．与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、SO D．水电离的 c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO 、CO 【答案】A 【解析】A.“84”消毒液中有ClO-,具有氧化性和弱碱性，对选项中离子没有影响，A项正确； B.NaAlO2溶液显碱性， 、 均不能共存，B项错误； C.与Al反应放出H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性(无 )，如果显碱性，Fe2+不能共存，如果显酸性，Fe2+、 、H+会因氧化还原反应不能共存，同时会释放出NO，C项错误； D.溶液可能显碱性或者酸性，如果显碱性，可以共存，如果显酸性， 、 均不能共存，D项错误。 答案选A。 4．下列说法中错误的是（　　） A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 【答案】C 【解析】A．Na2S属于强碱弱酸盐在水溶液中水解显碱性，所以在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色，故A正确； B．硫酸铵属于强酸弱碱盐在水溶液中水解显酸性，故B正确； C．钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解显碱性，故C错误； D．醋酸盐属于弱酸盐溶于水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故D正确； 故选C。 5． 25℃体积均为1L的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是( ) A． B．醋酸溶液和盐酸的pH相等 C．与 完全中和时，醋酸消耗 的量小于盐酸 D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中 【答案】B 【解析】醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(CH3COO-)=0.01mol时，n(CH3COOH)远远大于0.01mol，据电荷守恒，盐酸中n(H+)=n(Cl-)，醋酸中n(H+)=n(CH3COO-)，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，则氢离子浓度相同，溶液pH相同，加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，而盐酸溶液中氢离子物质的量不变，据此分析。 A．醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(CH3COO-)=0.01mol时，n(CH3COOH)远远大于0.01mol，c(CH3COOH)= = ＞0.01mol/L，盐酸是强酸，c(HCl)= = =0.01mol/L，故A不符合题意； B．据电荷守恒，盐酸中n(H+)=n(