第3章 第1节 第1课时 铁的单质 铁的氧化物(课时作业Word练习)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学必修第一册(人教版)

第三章　第一节　第1课时 1．(2020·海南中学高一期末)食品容易被空气氧化而变质，装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的(　　) A．酸性　　　　　　　 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 D　[月饼袋中的铁粉是抗氧化剂，吸收进入包装袋内空气中的O2，延长月饼的保质期，其中铁粉作还原剂，体现其还原性。] 2．(2020·山东青岛二中高一期中)将铁片投入下列溶液，溶液质量减小，但无气体产生的是(　　) A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液 B　[将铁片投入盐酸、稀硫酸中，均发生置换反应生成H2；将铁片投入Na2SO4溶液中，不发生反应；将铁片投入CuSO4溶液中发生置换反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，消耗56 g Fe的同时生成64 g Cu，溶液质量减小，且无气体生成。] 3．(2020·辽宁师大附中高一期末)等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　) A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3 B　[铁与盐酸、水蒸气分别发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。假设铁的物质的量为3 mol，与足量盐酸、H2O(g)反应生成的H2分别为3 mol、4 mol，根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故产生氢气的体积比为3 mol∶4 mol＝3∶4。] 4．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是(　　) A．铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．在高温条件下都能被CO还原为Fe D．四氧化三铁中铁元素有＋2价、＋3价，它是一种混合物 C　[FeO中Fe显＋2价，Fe2O3中Fe显＋3价，Fe3O4中Fe显＋2、＋3价；FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物；铁的三种氧化物都具有氧化性，在高温下可被CO还原为Fe；Fe3O4中Fe显＋2、＋3价，但Fe3O4是纯净物。] 1．(教材改编题)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且产物中铁元素的化合价为＋2的是(　　) ①醋酸　②稀盐酸　③ZnCl2溶液　④CuCl2溶液　⑤S A．①②③④　　　　　　 B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑤ B　[铁与稀盐酸、醋酸、不活泼金属的盐溶液及氧化性较弱的非金属单质等反应，均生成Fe2＋。] 2．(2020·辽宁葫芦岛高一期末)下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　) A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B．FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4 C．足量铁粉与1 mol Cl2点燃充分反应，转移电子为3 mol D．Fe3O4常用做红色油漆和涂料 B　[Fe2O3是红棕色固体；足量铁粉与Cl2点燃充分反应生成FeCl3,1 mol Cl2参与反应，则转移电子为2 mol；Fe3O4是黑色固体，用作红色油漆和涂料的是Fe2O3。] 3．(2020·山东泰安高一检测)下列实验方案不能制得Fe3O4的是(　　) A．将FeO在空气中高温加热 B．将铁丝放在氧气中燃烧 C．将铁丝在水蒸气中高温加热 D．将铁丝放在潮湿的空气里缓慢生锈 D　[铁丝在潮湿的空气中缓慢生锈，被氧化生成Fe2O3。] 4．(2020·天津河西区高一期末)铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列有关该实验的说法不正确的是(　　) A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为一个酒精灯、一支大试管和导气管 B．可通过加热湿棉花产生水蒸气 C．可将产物之一通入肥皂液中，再用燃烧法检验 D．铁粉与水蒸气反应后，可用磁铁将剩余铁粉分离出来 D　[铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4，而Fe3O4具有磁性，可吸引铁粉。] 5．(2020·山东青岛高一期末)为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，设计如下图实验。下列说法错误的是(　　) A．为了提高酒精灯加热的温度，可在酒精灯上加金属网罩 B．点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰 C．该反应中水蒸气做氧化剂 D．实验结束后，可得到红棕色固体 D　[在酒精灯上加金属网罩，使火焰集中加热还原铁粉，提高加热温度；Fe与H2O(g)在高温下反应生成黑色固体Fe3O4和H2，故点燃肥皂泡观察到淡蓝色火焰；该反应中，Fe是还原剂，H2O(g)是氧化剂。] 6．(2020·天津高一期末)把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(　　) (提示：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋) A．1∶1