第3章 第2节 第1课时 铁合金 铝和铝合金 新型合金(课时作业Word练习)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学必修第一册(人教版)

第三章　第二节　第1课时 1．(2019·广东学业水平测试)下列物质属于合金的是(　　) A．硬铝　 B．水银　 C．黄金　 D．金刚石 A　[硬铝是一种铝合金；水银是金属汞，金刚石是碳的单质。] 2．(2019·河北学业水平测试)下列物质能与强碱溶液反应的是(　　) A．CuO　　　　　　　 B．MgO C．Fe2O3 D．Al2O3 D　[CuO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸溶液反应，不与强碱溶液反应。] 3．(2020·山东日照高一期末)金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是(　　) A．钛合金密度小、硬度大、熔点高，可用于飞机、火箭、导弹制造等领域 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D．高碳钢硬而脆，常用于制造钢管、钢丝 D　[高碳钢硬而脆，常用于制作器械、弹簧和刀具等，低碳钢韧性好，用于制造钢管、钢丝等。] 4．(2020·北京顺义区高一期末)下列说法不正确的是(　　) A．生铁是铁的一种合金 B． 合金是混合物 C．一般来说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高 D． 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 答案　C 5．(2020·北京丰台区高一期末)下列关于Na、Al、Fe三种金属单质的叙述正确的是(　　) A．常温下，Na能被氧气氧化，Al、Fe不能 B．钠能与冷水剧烈反应，Al、Fe能与沸水反应 C．将三种金属单质分别投入CuSO4溶液中，都能置换出单质铜 D．等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝放出H2最多 D　[常温下，Na、Al、Fe均能被空气中O2氧化生成相应氧化物；Fe与沸水不反应，与水蒸气在高温下反应；Al、Fe能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu，Na不能；三种金属与稀硫酸反应生成1 mol H2，需要Na、Al、Fe的质量分别为46 g、18 g、56 g，故等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝放出H2最多。] 1．(2020·辽宁大连高一期末)下列关于合金的说法正确的是(　　) A．改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金 B．合金都是由不同金属单质组成的混合物 C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿 D．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 A　[合金可以由不同金属组成，也可以由金属和非金属组成，如生铁是铁和碳的合金；青铜是合金，其硬度大于纯铜；镁铝合金用于制造飞机利用了其硬度大、强度高、密度小等特点。] 2．(2020·北京房山区高一期末)高铁车厢大部分由铝合金材料制造，这是因为铝合金(　　) A．比纯铝熔点高 B．具有比较活泼的化学性质 C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 D　[利用铝合金制造高铁车厢是利用了铝合金的密度小、质量轻、强度大、抗腐蚀等性质。] 3．(2020·辽宁锦州高一期末)将0.5 mol金属钠、镁、铝分别放入100 mL 1 mol/L H2SO4溶液中，产生的气体在相同条件下体积最大的是(　　) A．钠　 B．镁　 C．铝　 D．无法确定 A　[0.5 mol 金属Na、Mg、Al分别与硫酸溶液完全反应，消耗n(H2SO4)分别为0.25 mol、0.5 mol 、0.75mol。100 mL 1 mol/L H2SO4溶液中含有0.1 mol H2SO4，与三种金属反应时，H2SO4均不足量，Mg、Al均剩余，均生成0.1mol H2，但剩余的Na还能与水反应生成H2， Na完全反应生成0.25 mol H2，故钠产生的氢气最多。] 4．(2020·山东青岛高一期末)2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是(　　) A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物 B．铝锂合金的硬度比铝大，熔、沸点比铝高 C．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中 D．铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜 D　[铝锂合金是铝与锂在高温下熔合而形成的一种混合物，并未发生化学反应，不是化合物。铝锂合金的硬度比铝大，但其熔点、沸点比组分金属铝的低。铝镁合金中Mg、Al都能与稀盐酸反应，故能全部溶解于稀盐酸中。Al2O3是两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，故铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜。] 5．(2020·辽宁大连高一段考)某无色透明溶液能与铝作用放出氢气， 此溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A．Cl－、SO、Na＋、K＋ B．K＋、Cl