模拟卷03-2020-2021学年高二化学高频考题期末模拟卷(人教2019选择性必修1)

2020-2021年高二化学高频考题期末模拟卷03 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试内容：人教2019选择性必修1全册 难度：★★★★☆ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol (3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　). A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 【答案】A 【详解】由盖斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故选A。 2．下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 【答案】C 【详解】A. 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，A项错误； B. 增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，B项错误； C. 升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，C项正确； D. 催化剂可以降低反应所需的活化能，使更多普通分子变成活化分子，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D项错误； 3．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是 A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS) C．2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 【答案】C 【详解】A. 氯水中加入碳酸钙，HCl与碳酸钙反应，平衡正向移动，则HClO浓度增大，漂白性增强，A项正确； B. 发生ZnS+Cu2+⇌CuS+Zn2+，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS>CuS，则闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)，B项正确； C. 升高温度，平衡逆向移动，则红棕色变深，C项错误； D. 增大氢离子浓度，平衡逆向移动，则橙色加深，D项正确； 4．有关①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L两种溶液的叙述不正确的是 A．溶液中水电离出的个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C．①溶液中: D．②溶液中: 【答案】C 【详解】A、因HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO3溶液显碱性；由于CO32-水解使得Na2CO3溶液也显碱性。根据越弱越水解原理可知，HCO3-的水解程度小于CO32-，弱离子水解程度越大，水的电离程度越大，所以相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，水电离出的H+个数：②>①，A正确； B、HCO3-水解生成H2CO3和OH-，即消耗一个HCO3-的同时又生成一个OH-，水解的过程中阴离子数不变；但CO32-的第一级水解生成HCO3-和OH-，即消耗一个CO32-的同时却生成了两个阴离子，水解的过程中，阴离子总数在增加；由于起始时CO32-和HCO3-的浓度相同，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，B正确； C、因HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以①溶液中：c（H2CO3）>c（CO32-），C错误； D、CO32-的第一级水解生成HCO3-，第二级水解生成H2CO3，且以第一级水解为主，所以②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)，D正确； 5．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作