突破01 突破实验热点（气体的制备、净化、收集、处理）（题型精练）-备战2021年高考化学之实验专题突破

突破01 突破实验热点 （气体的制备、净化、收集、处理） 限时：45分钟 1.(2014·新课标全国卷Ⅱ，10)下列图示实验正确的是(　　) 2.(2014·海南，5)下列除杂操作可行的是(　　) A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O B.通过灼热的CuO除去H2中的CO C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D.通过水除去CO中的CO2 3.下列装置正确的是(　　) 4.（2020山东新高考）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集CO2 B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C. 用丙装置制备无水MgCl2 D. 用丁装置在铁上镀铜 5.（2020天津新高考）检验下列物所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 6.（2020全国卷I）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 7.用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　) 选项 ①中试剂 ①中现象 解释 A 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 B Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 C Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO与Ba2＋生成BaSO3白色沉淀 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 8.硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，其熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇冷水逐渐分解，其制备原理为SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1，现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验。 下列说法正确的是(　　) A.A的作用是冷凝回流，冷凝水应b口进a口出 B.乙和丙中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸 C.活性炭可加快反应速率 D.B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO2和Cl2 9.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知：① NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O ②气体液化的温度：NO2(21 ℃)、NO(－152 ℃) (1)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是__________________________。 (2)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→________；组装好仪器后，接下来进行的操作是____________________________________________。 10.利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 (1)仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是____________。 (2)按气流方向正确的装置连接顺序为________(填字母，装置可重复使用)。 11．Na2S2O4俗称保险粉，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。 资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去) (1)仪器①的名称是____________。 (2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn＋2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35 ℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为_________________________。 (3)实验时，先向B中通入SO2的原因，除产生ZnS2O4之外，另一原因是__________________ ________________________________________________________________________。 (4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是_________________________________________________。 12．汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题： (1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三