第二章第三节 物质的量-2020-2021学年高一化学期末复习节节高（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 物质的量是化学专有的计量方式，也是高中化学定量计算的核心，当然也是学习的难点，能不能过去这一关，可能会影响你的选科决定，这部分内容概念多，又抽象，看不见摸不着的，确实让人着急，所以为了让更多的人能通过这一关，我专门多设置了几个点，以便分散大家的学习压力，本节总共找出来13个点，可能一时半会儿看不完，你就分开看，或者打印出来慢慢看！ 一、物质的量的概念理解 (1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字。 (2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。 对点练习1 （2020·西藏昌都市第四高级中学高一期中）下列对于“摩尔”理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩 C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来 D．32g和32g中所含氧原子的个数比是2：3 二、摩尔质量概念的理解 (1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 对点练习2 （2020·定边县职业教育中心高一月考）下列说法正确的是( ) A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98g C．98gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子 D．1个H2SO4分子的质量是98g 三、物质的量计算微粒数目 (1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。 (2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。 如H2SO4～2H～S～4O。 对点练习3 (1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol， 其摩尔质量为________。 (2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。 (3)1.204×1023个NH4+的物质的量为________mol，质量为________g。 四、气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4 L·mol－1。 (2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4 L·mol－1。 对点练习4 （2020·江西南昌十中高一期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大 B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/mol C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol D．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L 五、 正确地理解阿伏加德罗定律及其推论 (1)适用范围：适用于任何气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。 (2)“三同定一同”：同温、同压、同体积和同分子数，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。 对点练习5 （2020·浙江高一期中）等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是( ) A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2 C．质量比为28：17 D．分子总数比为1：1 六、气体摩尔质量的计算方法 (1)定义式法：M＝。 (2)标准状况下气体密度法： M＝Vmρ标＝22.4 L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是g·L－1)。 (3)气体相对密度法：M＝M1D相对 即＝＝D相对， 其中D相对又叫相对密度。 对点练习6 现有21．6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13．44L。回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为 （2）混合气体中碳原子的质量为 （3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值） ③气球的体积为___ 。 七、 正确地应用22.4 L/mol进行计算 (1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。 (3)看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。 对点练习7 气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的