课题1常见的酸和碱 第2课时（教案）-2020-2021学年级九年级下册初三化学【课时A计划】人教版（安徽专用）

第2课时　常见的酸 ◇教学目标◇ 【知识与技能】 1.知道常见酸的物理性质和用途。 2.认识酸的化学性质和组成。 【过程与方法】 通过常见酸的展示及演示实验,了解酸的性质。 【情感·态度·价值观】 体会化学与人类生活的密切关系,培养学生学习化学的兴趣。 ◇教学重难点◇ 【教学重点】 常见酸的化学性质及用途。 【教学难点】 浓硫酸的特性及稀释。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 上节课我们学习了酸、碱溶液与酸碱指示剂作用的现象,在第八单元金属和金属材料的学习中,我们学习了金属与酸的反应,这节课我们一起来探究酸的性质。 二、推进新课 1.几种常见的酸 [展示]盐酸和硫酸,引导学生根据实物和视频内容(分别在已调零的天平上放置敞口的浓盐酸和浓硫酸,久置一段时间后观察天平指针的变化)进行观察、分析。 [归纳总结] 物质 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色黏稠液体 打开试剂瓶后的现象 瓶口出现白雾 无明显现象 气味 有刺激性气味 无气味 敞口久置 质量减小 质量增加 [讲解]浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出的氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气结合,形成盐酸小液滴,在瓶口形成“白雾”,因此敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性,但无挥发性,敞口久置于空气中,会吸收空气中的水分而导致质量增加,因此实验中常用浓硫酸作干燥剂。 [过渡]盐酸、硫酸都属于酸,它们的用途非常广泛。 [归纳总结] 物质 用途 盐酸 (HCl) 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 硫酸 (H2SO4) 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂 2.浓硫酸的腐蚀性 [投影展示]2015年5月7日,104国道张夏镇凤凰庄路段一辆满载浓硫酸的罐车为躲避一辆转弯的货车发生侧翻,18吨浓硫酸倾泻而出排放到路边的排水沟里,排水沟升起了几十米高的“白雾”,“白雾”中的十几棵大树树叶逐渐枯萎,现场产生大量有刺鼻气味的白色气体。浓硫酸泄漏区初定为轻度污染。 [提出问题]“白雾”中的十几棵大树的树叶逐渐枯萎,说明浓硫酸具有哪些性质? [演示实验]实验10-3。 [归纳总结] 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 出现黑色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 蘸有硫酸的部位变黑, 后来形成洞 [讲解]浓硫酸有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭,这种作用通常叫做脱水作用。因此在使用浓硫酸时要特别注意。 [过渡]市售的硫酸一般是98%的浓硫酸,而平时使用的硫酸通常是稀硫酸,如何将浓硫酸变成稀硫酸呢? [演示实验]实验10-4,并请一名学生上讲台用手触摸烧杯外壁。 [归纳总结]用手接触烧杯外壁,感到比较烫,说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。 [过渡]上述实验是将浓硫酸注入水中,如果将水注入浓硫酸中会产生什么现象? [投影展示]播放“将水注入浓硫酸中”的错误操作实验视频,并思考出现这种现象的原因。 [归纳总结]如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的大量热量会使水立刻沸腾,从而使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险。 [讲解]通过上述对比可知,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁缓慢地注入水里,并用玻璃棒不断搅拌。 [特别提醒]用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发,防止液体暴沸,发生危险。 [提出问题]如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,该怎样处理? [归纳总结]应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 [讨论交流]如果将稀硫酸沾在皮肤或衣服上,是否也需要进行同样的处理?为什么? [归纳总结]需要,若不处理,稀硫酸会逐渐变成浓硫酸,表现出腐蚀性。 3.酸的化学性质 [过渡]通过前面的学习我们已经知道,酸可以跟许多物质发生反应。下面我们通过实验来探究酸的化学性质。 探究1:稀盐酸和稀硫酸与指示剂的作用 [演示实验] [观察记录] 物质 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 红色 不变色 稀硫酸 红色 不变色 [归纳总结]酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色,说明酸能与指示剂作用。 探究2:活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应 [回顾]回忆第八单元中所学的镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的反应,写出相应的化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HClFeCl2+H2↑