课题1常见的酸和碱 第3课时（教案）-2020-2021学年级九年级下册初三化学【课时A计划】人教版（安徽专用）

第3课时　常见的碱 ◇教学目标◇ 【知识与技能】 1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。 2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用时的注意事项。 3.了解酸和碱具有相似化学性质的原因。 【过程与方法】 1.运用实验、观察等方法进行探究,并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。 【情感·态度·价值观】 通过对氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究,增强学生对化学现象的好奇心和探究欲,提高学生学习化学的兴趣。 ◇教学重难点◇ 【教学重点】 氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质及用途。 【教学难点】 通过对氢氧化钠和氢氧化钙性质的学习,体会对比的学习方法,并形成物质鉴别的一般思路。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 “五一”假期,小明家卫生间的下水道有些堵塞,小明爸爸去超市购买了管道疏通剂,说明书上介绍说能“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物,疏通管道”。用后效果真的非常好,是什么物质这么厉害呢? 二、推进新课 [过渡]管道疏通剂中的氢氧化物主要是氢氧化钠,氢氧化钠是一种碱类化合物,为什么氢氧化钠可以作为管道疏通剂?今天我们就来一起学习这类物质——常见的碱。 1.NaOH、Ca(OH)2的性质和用途 [讲解]氢氧化钠是一种常见的碱、俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 探究:以小组为单位,完成下列实验,并填写表格。 ①取两个表面皿,用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一个表面皿上,用药匙取少量氢氧化钙放在另一个表面皿上,观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及放置一段时间后的变化。 ②取两支试管,分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙,再分别加入等量的水,振荡,静置后观察现象。 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 物 理 性 质 颜色、状态 溶解性 腐蚀性 特性 制备 [归纳总结]①氢氧化钠为白色块状固体,俗名叫苛性钠、火碱或烧碱,有强烈的腐蚀性,易溶于水,溶解时放热,露置在空气中会吸收空气中的水分而潮解(物理变化)。 ②氢氧化钙为白色粉末状固体,俗名叫熟石灰或消石灰,微溶于水,溶于水时放出大量的热。 [提出问题]根据氢氧化钠易潮解的性质,推测氢氧化钠有什么用途? [归纳总结]氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。 [特别提醒]氢氧化钠固体可以干燥O2、CO、H2、NH3等气体,但不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。 [提出问题]NaOH、Ca(OH)2在生产、生活中有哪些重要用途呢?(引导学生阅读教材第55、56页的相关内容,并归纳氢氧化钠、氢氧化钙的用途) [归纳总结]①氢氧化钠的主要用途:a.是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。b.氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ②氢氧化钙的主要用途:a.用作建筑材料。b.和硫黄粉混合来保护树木,防止冻伤。c.农业上用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。d.熟石灰可用来改良酸性土壤。 2.碱的化学性质 探究1:碱和指示剂作用 [回顾]回忆紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到NaOH、Ca(OH)2溶液显示的颜色。 [归纳总结]碱能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。 [特别提醒]Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶于水的碱不能使指示剂变色。 探究2:碱和某些非金属氧化物反应 [回顾]①回忆检验二氧化碳的反应,写出化学方程式。 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水,反应的化学方程式:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。将氢氧化钙、黏土和沙子混合用作建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质。 ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会发生下列反应:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 [提出问题]NaOH应如何保存?为什么? [归纳总结]NaOH应密封保存,因为NaOH在空气中不仅吸收水分,还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质。 [讲解]工业上常用氢氧化钠溶液除去废气中的二氧化硫,反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。 [讨论交流]上述几个反应的生成物有什么共同之处? [归纳总结]产物之一都是水,另一种产物都是由金属离子与酸根离子构成的化合物。 [提出问题]通过以上实验和讨论可知碱有哪些相似的化学性质? [归纳总结]①能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 ②能与某些非金属氧化物反应生成水。 3.酸、碱分别具有相似化学性质的原因 [过渡]通过实验和讨论我们知道,盐酸、硫酸等酸具有一些相似的化学性质,而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也具有一些相似的化学性质。这是为什么呢? [演示实验]实验10-7。 [实验现象]蒸馏水和乙醇不导电,而盐酸