10.2酸和碱的中和反应（精品课件）-2020-2021学年级九年级下册初三化学【课时A计划】人教版（安徽专用）

第2节 酸和碱的中和反应 中和反应 中和反应在实际中的应用 内容提要 溶液酸碱度的表示法—pH 1 2 3 * 1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用； 3.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。 学习目标 新知学习 课堂小结 知能训练 新知学习 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？ OH- 新知学习 课堂小结 知能训练 一、中和反应 新知学习 实验10-8：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。 新知学习 课堂小结 知能训练 新知学习 思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？ 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。 新知学习 课堂小结 知能训练 新知学习 HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 中和反应的实质： H+ + OH− == H2O 新知学习 课堂小结 知能训练 新知学习 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠： HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 试着写出以下反应的化学方程式： 新知学习 课堂小结 知能训练 新知学习 思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？ 新知学习 课堂小结 知能训练 二、中和反应在实际中的应用 新知学习 1.改变土壤的酸碱性 利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。 新知学习 课堂小结 知能训练 新知学习 2.处理工业废水 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。 思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？ 新知学习 课堂小结 知能训练 新知学习 中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。 3.用于医药卫生 新知学习 课堂小结 知能训练 新知学习 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3） 属于 利用 中和 反应 吗？ 新知学习 课堂小结 知能训练 新知学习 4.调节溶液的酸碱性 科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。 新知学习 课堂小结 知能训练 新知学习 三、溶液酸碱度的表示法—pH 化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 中性溶液 pH＝7 酸性溶液 pH＜7 碱性溶液 pH＞7 注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。 pH数值一般在0~14之间，在常温时： 新知学习 课堂小结 知能训练 新知学习 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度 标准比色卡 新知学习 课堂小结 知能训练 新知学习 用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 新知学习 课堂小结 知能训练 注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差； 新知学习 新知学习 课堂小结 知能训练 （3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液 的pH，我们可以用精密pH试纸 和酸度计（pH计）来测量。 新知学习 酸度计 新知学习 课堂小结 知能训练 下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。 新知学习 新知学习 课堂小结 知能训练 人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。 人体中几种重要体液的正常pH范围 新知学习 体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.