9.2溶解度（精品课件）-2020-2021学年级九年级下册初三化学【课时A计划】人教版（安徽专用）

课题2 溶 解 度 复习： 溶液 溶质 溶剂 思考：请分别举出固体、液体、气体为溶质的三种不同的溶液 溶液的特征：均一性、稳定性 思考：一杯水中是否能够无限制的溶解食盐呢？ 实验一： 在一定量的溶剂里，NaCl不能无限制地溶解，加入水后，NaCl又能继续溶解 固体全部溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 实验二： 在一定温度下，KNO3不能无限制地溶解，升高温度后， KNO3 又能继续溶解 固体全部溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 析出晶体 一、饱和溶液和不饱和溶液 1.定义（P34）： 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 要点： 两个前提 一定温度下 一定量的溶剂里 指明“某溶质”的饱和溶液 2.判断溶液是否饱和方法： 一定条件下，观察溶质是否能继续溶解 3.转化： 不饱和溶液 饱和溶液 1.增加溶质 2.降温 3.蒸发溶剂 1.增加溶剂 2.升温 （适合大多数物质） 4.结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程 方法：（1）冷却热饱和溶液法 （2）蒸发溶剂法 海水中提取食盐的过程 3.在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ ） A.降低溶液温度 B.加入溶质硝酸钾 C.升高溶液的温度 D.蒸发溶液中的溶剂 1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（ ） A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液 2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（ ） A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变 D.溶质质量增加 C C C 讨论：在上面实验中，用的水都是20mL，其中溶解NaCl和KNO3的质量相同吗？ 在室温下，溶剂量相同时，二者溶解的质量近似，但当温度升高时，KNO3溶解的质量较多。 二、固体物质的溶解度 1.定义（P36）：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量 要点 条件：在一定温度下 标准：在100g溶剂里（一般指水） 状态：达到饱和状态 单位：溶质质量（g） 例：在20℃时，NaCl在水中的溶解度是36g 即在20℃时，100g水最多能溶解36gNaCl 1.在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是 g。 13.3 2. 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 20℃ 31.6g 100g 131.6g 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶解度与溶解性的关系：20℃ 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 S＞10克 S＞1克 S＞0.01克 小于0.01克 2.影响因素 溶质、溶剂的性质 温度 3.溶解度的表示方法： （1）列表法 （2）溶解度曲线 . . . . . 硝酸钾 . . . . 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 13.3 31.6 20.9 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 （1）列表法： （２）溶解度曲线 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 溶解度/ g                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       200 100 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20