2.2 氧气 课件 人教版九年级化学上册

学习目标 1．了解O2的物理性质 2．认识O2的化学性质，学会描述反应现象 3．认识化合反应 氧化反应 4.认识反应中的能量变化 （1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水 一、氧气的物理性质 改变条件： (-183℃) (-218℃) 　氧气 　→ 　 液氧 　→ 固态氧 （无色） 　（淡蓝色） （淡蓝色） （4） 蓝色钢瓶 * 二、氧气的检验 （实验２－２） 将带有火星的木条伸入集气瓶中，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气 注：氧气浓度大时如纯氧中用带火星木条，浓度不大用燃烧的木条 【现象】 微弱的淡蓝色火焰 （1）硫与氧气反应 　（实验　２－３） 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 【现象】 1、明亮的蓝紫色火焰 2、放出大量的热　 3、生成有刺激性气味气体 S + O2 ＝ SO2 三、氧气的化学性质 点燃 注：瓶底放少量水吸收二氧化硫防止污染空气 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 （2）碳与氧气反应 碳在氧气中燃烧 【现象】 1、白光　2、放出大量的热　 3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊 C + O2 ＝ CO2 点燃 【现象】 发出红光 碳在空气中燃烧 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 3Fe + 2 O2 ＝ Fe3O4 【思考】实验前为什么在瓶底放少量水或细沙？ （3）铁与氧气反应 　（实验　２－４） 【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 　 2、放出大量热　3、生成黑色固体 为了防止高温熔化物炸裂瓶底． 铁在空气中加热到发红都不燃烧 铁丝在氧气中燃烧 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 操作注意事项： ①火柴的作用： ②将铁丝绕成螺旋状： ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： 引燃铁丝 增大铁丝的受热面积 防止火柴燃烧消耗过多的氧气 归纳O2的化学性质： O2的化学性质比较活泼，且浓度越大反应越剧烈 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特征：“多变一” A+B+…=C） 点燃 点燃 点燃 点燃 计论：P35 氧化反应：物质与氧气发生的反应。（O2具有氧化性） 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应方程式 2-1 磷和氧气 五氧化二磷 4P + 5