3.2 原子的构成 课件 人教版九年级化学上册

学习目标 1.了解原子是由质子、中子、电子构成的 2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表 3.知道原子核外电子是分层排布的 4.了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系 5.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系 原子 原子核 (带正电) 电子(带负电) 质子(带正电) 中子(不带电) 不显电性 一、原子的构成（读勾P53第二段） 为什么？ 观察表格，思考 ☆归纳补充： 1.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 （不一定等于中子数） 2.氢原子无中子 3.原子由质子、中子、电子构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 读P54第1、2段 1.原子核外电子是 分层排布的，最少一层，最多七层. 2.最外层电子数不超过8个，（只有一层不超过2个） 补充：3.每层最多电子数为2n2个 二、原子核外电子的排布 原子结构示意图的含义（共四点）： 镁原子 （Mg ) 1.原子核 2.质子数即核电荷数 3.电子层 4.电子数 核外电子排布规律 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数一般少于4个，易失去电子，成为阳离子。 比较活泼 最外层电子数一般多于4个，易得到 电子，成为阴离子。 比较活泼 最外层都有8个电子（氦为2个）， 相对稳定结构。 结论：★ 元素的化学性质与最外层电子数密切相关 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 1.离子： 带电的原子或原子团。 （带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子） 3.离子也是构成物质的粒子。 (如：氯化钠NaCl由钠离子Na+和氯离子Cl-构成） 2.离子的表示方法：“数字前，符号后，1省略，右上角”。（如：镁离子Mg2+ 硫酸根离子SO42-） 说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量 三、相对原子质量 原子种类 原子质量(kg) 氢 1.67*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26