第九单元 课题2 第1课时 溶解度（1）-2020-2021学年九年级化学下册同步课时教师讲课稿（人教版）

课题2 溶解度 （第1课时） 第九单元 溶液 * 我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 一、饱和溶液 实验9-5 氯化钠在水中的溶解 * 氯化钠全部溶解，烧杯中形成无色溶液 20mL水能完全溶解5g氯化钠 烧杯底部有未溶解的固体 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 烧杯中未溶解的固体继续溶解，形成无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶解的固体溶解 结论：室温下，氯化钠不能无限制地溶解在一定量的水中，增加水的量，氯化钠溶解的量也会增加。 物质溶解受溶剂的量的影响 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 * 通过上述实验了解到，物质溶解会受到溶剂量的影响，除了受其影响之外还受其他因素影响呢？ 实验9-6 硝酸钾在水中的溶解 * 硝酸钾全部溶解，烧杯中形成无色溶液 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 烧杯底部有未溶解的固体 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾 未溶解的固体继续溶解，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾的溶解能力增强 硝酸钾全部溶解，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾的溶解能力增强 部分固体从溶液中析出 温度降低，硝酸钾的溶解能力减弱 结论：一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中；当温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾，当温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 当溶剂量不变时，物质溶解受温度的影响 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 * 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质饱和溶液 1.饱和溶液、不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质不饱和溶液 注意： ①只有指明“在一定温度下”和“向一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有意义； ②“饱和”与“不饱和”是针对“某溶质”而言的，因为一定条件下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质却可以继续溶解其他物质。如硝酸钾的饱和溶液里可以继续溶解高锰酸钾。 * 如何判断一种溶液是否饱和呢？ ①根据溶液中是否有剩余固体溶质来进行判断：在一定温度下，如果有不能继续溶解的剩余溶质存在，那么这种溶液就是饱和溶液。 ②在溶液中加入此种溶质来进行判断：如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。 * 实验9-5中，氯化钠可以继续溶解时，溶液是不饱和溶液，当氯化钠固体不能继续溶解而有剩余时，溶液就变成了饱和溶液，当再加水，剩余的氯化钠固体继续溶解，溶液又从饱和变成不饱和。 实验9-6中，第二次加入硝酸钾不能全部溶解，但加热烧杯时，剩余的硝酸钾固体继续溶解，且再次加入的硝酸钾能全部溶解。说明当温度升高时，室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾。 通过上述实验，了解到饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化 * 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂 升高温度 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 注：此转化关系对大多数的固体物质是适用的，因为大多数固体物质的在水中的溶解度随温度升高而增大的（氢氧化钙除外） * 实验9-6中，当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体，是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液，温度降低时，过多的硝酸钾会以晶体的形式从溶液中析出。 2.结晶 （1）定义：已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质而言，依旧是饱和溶液 * 除了实验9-6中降温可以获得晶体之外，其实蒸发溶剂也是一种获得晶体的常用方法。 海水晒盐 （2）结晶的方法 ①冷却热饱和溶液法（降温结晶法） ②蒸发溶剂法（蒸发结晶法） 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 * 课堂小结 一、饱和溶液与不饱和溶液 判断某溶液是否饱和的方法 结晶的定义 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及结晶的方法 饱和溶液 升高温度、加溶剂 降低温度、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 蒸发溶剂 冷却 结晶 饱和溶液与不饱和溶液的定义 * 课堂练习 1.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(　　) A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 C * 2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液