四川省成都市实验外国语学校（西区）2020-2021学年高二上学期12月月考化学测试卷

成都市实验外国语学校(西区)高2019级十二月月考化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 第I卷 选择题 一、选择题(每题只有-一个正确选项，每小题2分，共44分) 1. 《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于（ ） A. 水解反应 B. 置换反应 C. 酯化反应 D. 加成反应 2. 已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是 A. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·mol-1 B. C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1 C. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1 D. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·mol-1 3. 下列有关反应热和能量的说法正确的是 A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的 B. 化学能：2mol H原子>1mol H2分子 C. 根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和 D. 运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热 4. 中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是 A. 用量筒量取盐酸时仰视取液，测得中和热偏小 B. 装置中的大小烧杯之闻填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C. 酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热和原来相同 5. 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 6. 可逆反应：2NO22NO＋O2在恒温恒容密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是（ ） （1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 （2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）（6） 7. 已知: H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是 起始物质的量 n(H2)/mol n(I2)/mol n(HI)/mol 甲 0.02 002 0 乙 0.04 0.04 0 A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25 8. ，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 A B C D 表示随温度升高，平衡常数的变化 表示时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化 表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 表示CO的体积分数随充入量的变化 A. A B. B C. C D. D 9. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应 10. 足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的。 ①加H2O②加NaOH固体③加CH3COONa固体 ④加Na2CO3固体⑤加入NaNO3固体⑥加NaCl溶液 ⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉 ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸 A. ⑧⑨⑩