山东省泰安市新泰第一中学（东校）2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

新泰一中东校高二上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Li:7 Na:23 S:32 Fe:56 Ag:108

Cu:64  Mg:24  Al:27

第I卷（选择题，共50分）

一．选择题(共10小题, 每小题有一个正确答案，每小题2分,  共20分)

1. 下列关于电解质的叙述中,正确的是(    )

A.CaCO3 难溶于水,其属于弱电解质

B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的电能力强

C.离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质

D.强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子

2、下列说法正确的是(　　)

A．右图可表示水分解过程中的能量变化[来源:Zxxk.Com]

B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl

键所需的能量为(a＋b＋c)kJ

3.关于室温下pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A. 两溶液中溶质的物质的量：n（CH3COOH）=n（HCl）

B. 两溶液中阴离子的浓度：c（CH3COO-）＜c（Cl-）

C. 相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大

D. 相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多

4、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

5、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（    ）

A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

6、            一定温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将a molNO2充入后有如下平衡：2NO2（g） 2NO(g)+O2(g)  △H>0 ，达到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次达到平衡后,与原平衡相比，则下列关系正确的是       （    ）

A.相对平均分子质量减小          B .NO2的转化率增大

C. NO2的质量分数增大            D.反应吸收的热量大于原来的两倍

7、对于可逆反应 N2(g) +3H2(g) ⇌ 2NH3(g)  ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（   ）

 

 

 

A．①压强对反应的影响 B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系维持体积不变，增加 N2 对反应速率的影响 

D．④催化剂对反应的影响

8、某同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是（   ）

A．甲装置是电解池，乙装置是原电池   

B．当甲中产生 0.1 mol 气体时，乙中析出固体的质量为 6.4 g

C.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的 pH 减小

D.将乙中的C 电极换成铜电极，则乙装置中铜离子浓度保持不变

9、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解 Na2SO4 溶液生产NaOH 溶液和H2SO4 溶液。下列说法中正确的是（   ）

A．b 是阳离子交换膜，允许 Na+通过

B．从 A 口出来的是NaOH 溶液