第二章第一节 钠及其化合物-2020-2021学年高一化学期末复习节节高（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 教材以钠及其化合物的研究为载体，建构了金属及其化合物的研究模型，为大家以后学习铁及其化合物等奠定了基础。所以这一部分内容很重要奥！ 首先呈上钠及其化合物的价类二维图（这是学习元素及其化合物的法宝）和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个元素及其化合物，学习过程中既要学会元素及其化合物的学习方法，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个典范。 一、钠与水的反应及钠的使用注意事项 （1）与水的反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释 （2）钠使用时的注意事项 a.钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。 b.实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。 c.切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。 对点练习1 （2020·合肥市第十一中学高一期中）金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是 ①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应 A．除⑥之外 B．除③之外 C．除③⑥之外 D．全部 二、钠与碱、盐水溶液反应的规律 (1)钠跟碱溶液的反应：实质是钠跟水反应。如钠与NaOH溶液反应时的现象与钠与水反应的现象相同。 (2)钠跟盐溶液的反应 ①NaCl、KCl等溶液：实质是钠与水的反应，与NaCl、KCl等溶质无关。 ②CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。反应的化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 对点练习2 （2019·河北高碑店一中高一月考）将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是（ ） ①MgSO4②NaHCO3③Na2SO4④饱和石灰水 ⑤Ca（HCO3）2 ⑥FeCl3⑦NH4Cl ⑧饱和NaCl A．①③④⑤⑥ B．①②⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑧ D．全部 三。过氧化钠 (1)Na2O2与H2O(或CO2)反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成1分子O2转移2个e－。 (2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如与有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。 (3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。 对点练习3 （2020·海南中学高一期中）是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是( ) A．中阴、阳离子的个数比为1∶2 B．分别与、反应，产生相同质量的时，消耗和的质量相等 C．在与反应过程中，只作氧化剂 D．能漂白所有的有色物质 四、过氧化钠的定量计算 氢气或一氧化碳及其混合气体完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体增加的质量等于上述物质的质量。 对点练习4 （2020·浙江高一月考）200℃时，11.6克CO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6克，则原混合气的平均相对分子质量为( ) A．5.8 B．21.6 C．23.2 D．46.4 五、CO32-与HCO3-的检验 (1)CO32-的检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO32-。 (2)HCO3-检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有HCO3-。 对点练习5 对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是 A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱 B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气 C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子 D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+ 六、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法 对点练习6 （2020·肇庆市第一中学高一月考）下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中错误的是( ) A．鉴别两种物质的方法：取两种样品溶液加入BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀 B．向漂白粉溶液中加入苏打或者小苏打，能够明显增强漂白能力 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量相同 D．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 七、正确理解焰色试验 (1)焰色是元素的性质，不是单质或某种化合物性质。 (