8.3 金属资源的利用与保护-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）

第8单元 金属与金属材料 8.3 金属资源的利用与保护 1．如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是（　　） ①一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热 ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列化学反应中属于置换反应的是（　　） A．3Fe+2O2 Fe3O4 B．CO+CuO Cu+CO2 C．Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 3．下列说法中正确的是（　　） A．废旧电池可以随意丢弃 B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C．被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 D．铁矿石可以随意开采 4．下列关于金属的说法正确的是（　　） A．钨的合金的熔点高，可用于制造保险丝 B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 C．用 FeSO4 溶液、Cu 和 Ag 三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱 D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O4 5．如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（　　） A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 6．下列关于铁的说法正确的是（　　） A．铁部分锈蚀后没有回收价值 B．用高炉炼出来的铁是生铁 C．铁锈的主要成分是四氧化三铁 D．铁生锈后产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀 7．用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（　　） A． B． C． D． 8．通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是（　　） A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水 二．填空题（共2小题） 9．铁是一种重要的金属材料。图为高炉炼铁的示意图。 （1）高炉炼铁的原料有赤铁矿（主要成分氧化铁）、焦炭、石灰石和　 　。 （2）将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是　 　。 （3）炼铁的主要反应有 ①C+O2CO2 ②C+CO22CO ③　 　。 10．写出下列矿石主要成分的化学式 （1）赤铁矿　 　 （2）磁铁矿　 　 （3）铝土矿　 　． 三．解答题（共5小题） 11．填写下列空白： 小明在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现　 　，同时发现反应后的液体中有少量不溶物． [提出问题]这种黑色不溶物是什么呢？ [猜想与假设]这种黑色不溶物中可能含碳． [设计方案]将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有　 　气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用　 　来检验，写出检验气体的反应化学方程式：　 　． [进行实验]小明按设计方案进行实验，得到了预想的结果． [解释与结论]由此小明得出结论： （1）生铁中　 　碳（填“含”或“不含”）； （2）碳与稀盐酸　 　反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸　 　 反应（填“能”或“不能”）． 12．如图是工业上铝土矿（含有Al2O3和Fe2O3等）冶炼铝的工艺流程图（信息：氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水；氧化铁不与氢氧化钠溶液反应）： （1）操作①的名称是：　 　。 （2）图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施　 　。 （3）氢氧化铝在加热或灼烧条件下可以生成氧化铝和另一种氧化物，请你写出步骤③中的化学方程式　 　。 （4）步骤④中　 　元素化合价发生改变。 13．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象，为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： （1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生　 　 A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差 （2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究： A现象为　 　，B现象为　 　，C现象为　 　。 你认为以上设计能达到实验要求的是　 　（填序号） （3）同学们讲过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是　 　 （4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，滴加　 　，现象为　 　，可以证