第2章 第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素活化能(课时作业)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1(人教版)

第二章　第一节　第2课时 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　 ) A．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)，增加铁的质量，反应速率加快 B．其他条件相同，0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L硝酸分别与大理石反应的速率相同 C．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，与等量的氢气发生反应，反应速率相同 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 B　[增加铁的质量，不能改变其浓度，故反应速率不变，A错误；大理石与盐酸、硝酸反应的实质均为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O,0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L硝酸中c(H＋)都是0.1 mol/L，故反应速率相同，B正确；Cl2比Br2更活泼，故Cl2与H2反应的速率更快，C错误；有气体参加的化学反应，增大压强，单位体积内活化分子数目增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，D错误。] 2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=== Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。下列各组实验中最先出现浑浊现象的是(　　) 实验 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/(mL) c/(mol·L－1) V/(mL) c/(mol·L－1) A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 D　[反应体系的温度越高，c(Na2S2O3)越大，反应速率越快，越先出现浑浊，故D先出现浑浊。] 3．设C＋CO2((2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2＋3H2((2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为(　　) A．同时减小　　　　 B．同时增大 C．v1减少，v2增大　　 D．v1增大，v2减小 B　[升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应物中活化分子百分数均增大，故升高温度，v1、v2均增大。] 4．下列说法正确的是(　　) A．降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物分子中活化分子的百分数 B．减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减小 C．对反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑来说，若增大压强，产生气泡的速率增大 D．催化剂虽然可以改变化学反应速率，但在反应过程中没有参与反应，前后的质量不变 A　[降低温度，部分活化分子变成普通分子，降低了反应物分子中活化分子的百分数，从而使反应速率减小，A正确；减小反应物浓度，使单位体积内活化分子数目降低，从而使有效碰撞次数减小，反应速率减小，B错误；反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑的反应物不含气体，增大压强，不能改变其反应速率，C错误；催化剂参与化学反应过程，改变反应的活化能，从而改变反应速率，D错误。] 1．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　) A．缩小体积使压强增大　　 B．升高体系的温度 C．恒容，充入He　　 D．加入合适的催化剂 C　[缩小体积使压强增大，反应混合气体的浓度增大，反应速率加快，A错误；升高体系的温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，B错误；恒容充入He，反应混合气体的浓度不变，反应速率不变，C正确；加入合适催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快，D正确。] 2．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图。下列叙述不正确的是(　　) A．B→C反应为放热反应 B．A、B、C中C最稳定 C．A→B反应的活化能为E1 D．A→B反应一定要加热才能发生 D　[由图可知，B具有能量高于C具有能量，故B→C反应为放热反应，A正确；图中A、B、C中，C具有的能量最低，则C最稳定，B正确；图中A→B反应的活化能为E1，C正确；A→B反应是吸热反应，但不一定要加热才能发生，D错误。] 3．等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，反应速率由快到慢的顺序是(　　) 组别 c(HCl)/mol·L－1 温度/℃ 固体状态 a 1.0 20 块状 b 1.0 30 块状 c 1.5 40 粉末 d 1.5 30 粉末 A．c＞d＞b＞a　　　　 B．c＝d＞a＝b C．c＞d＝b＞a　　 D．a＞b＞d＞c A　[CaCO3与盐酸发生的反应为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，温度越高、c(HCl)越大、固体表面积越大(