第2章 第1节 第1课时 化学反应速率(课时作业)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1(人教版)

第二章　第一节　第1课时 1．某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L－1，则在这4 min内其平均反应速率为(　　) A．0.2 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1 C．0.04 mol·L－1·min－1 D．0.08 mol·L－1·min－1 D　[4 min内该物质的浓度由2.0 mol·L－1变成1.68 mol·L－1，则其浓度变化值为0.32 mol·L－1，故在这4 min内其平均反应速率为(0.32 mol·L－1)/4 min＝0.08 mol·L－1·min－1。] 2．反应A(g)＋3B(g)((2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中速率最快的是(　　) A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1 C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 B　[将四个选项中不同物质表示的反应速率转化为v(A)，并比较大小：A项，v(A)＝×0.6 mol·L－1·s－1＝0.2 mol·L－1·s－1；D项，v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1，故B项速率最快。]v(B)＝×0.5 mol·L－1·s－1＝0.25 mol·L－1·s－1；C项，v(A)＝v(C)＝×0.4 mol·L－1·s－1＝0.2 mol·L－1·s－1；B项，v(A)＝v(D)＝ 3．已知反应：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如下表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 n(Cl2)/mol 0 1.2 2.6 4.4 5.4 6.0 则4～6 min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是(　　) A．7.2 mol·min－1　　 B．8.0 mol·min－1 C．0.9 mol·min－1　　 D．0.45 mol·min－1 D　[由表中数据可知，4～6 min内n(Cl2)由2.6 mol变为4.4 mol，则有v(Cl2)＝(4.4 mol－2.6 mol)/(6 min－4 min)＝0.9 mol/min，v(O2)＝v(Cl2)＝0.45 mol/min。] 4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)((3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol· L－1。 (1)用物质A表示的反应的平均速率为________；用物质C表示的反应的平均速率为________。 (2)2 s时物质A的转化率为________ ；用A、B、C表示反应速率，其速率之比为________。 解析　(1)经2 s后测得C的浓度为0.9 mol• L－1，则有v(C)＝(0.9 mol· L－1)/2 s＝0.45 mol/(L·s) ，根据反应速率与化学计量数的关系可得v(A)＝2/3 v(C)＝×0.45 mol/(L·s)＝0.3 mol/(L·s)。 (2)2 s时消耗A的物质的量为0.3 mol/(L·s)×2 s×2 L＝1.2 mol，故物质A的转化率为1.2 mol/4 mol×100%＝30% 用A、B、C来表示反应速率，速率之比等于其化学计量数之比。 答案　(1)0.3 mol/(L·s)　0.45 mol/(L·s) (2)30%　 2∶1∶3 1．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)＝0.45 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为(　　) A．0.50 mol/L　　　　 B．0.60 mol/L C．0.45 mol/L　　 D．0.55 mol/L B　[反应开始2 s内H2的平均速率为0.45 mol/(L·s)，根据反应速率与化学计量数的关系可知，2 s内v(NH3)＝×0.45 mol/(L·s)＝0.30 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为0.30 mol/(L·s)×2 s＝0.60 mol/L。]v(H2)＝ 2．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸的烧杯中，2 min末铁粉恰好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示该反应的速率正确的是(　　) A．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min) A　[n(Fe)＝＝0.5 mol/(L·min