第3章 水溶液中的离子反应与平衡(章末强化练)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1(人教版)

章末强化练(三)　水溶液中的离子反应与平衡 一、选择题(本题包括5小题，每小题只有1个选项最符合题意) 1．下列实验操作能达到目的或说法正确的是(　　) A．用pH试纸测定次氯酸溶液的pH＝3.5 B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体 C．25℃，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) B　[次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应用pH计测定，A错误；FeCl3溶液加热蒸干，促进其水解得到Fe(OH)3，灼烧分解生成Fe2O3，B正确；25℃时，pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，醋酸剩余，混合液的pH<7，C错误；AgCl沉淀转化为AgBr，符合溶解度小的难溶电解质向溶解度更小的转化，则Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr)，D错误。] 2．常温下，向pH＝12的一元弱碱(MOH)溶液中逐滴加入等体积pH＝2的一元强酸(HA)溶液。下列说法正确的是(　　) A．弱碱的物质的量浓度小于强酸 B．滴加过程中，水的电离程度逐渐增大 C．混合结束后，溶液呈酸性 D．混合溶液中：c(A－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B　[常温下，MOH部分电离，pH＝12的MOH溶液中c(MOH)>10－2 mol·L－1；HA是一元强酸，pH＝2的HA溶液中c(HA)＝10－2 mol·L－1，则有c(MOH)>c(HA)，A错误。MOH溶液中逐滴加入HA溶液，溶液碱性减弱，水的电离程度增大，B正确。pH＝12的MOH溶液中逐滴加入等体积pH＝2的HA溶液，充分反应生成MA后，MOH剩余，溶液呈碱性，C错误。混合溶液呈碱性，则有c(OH－)>c(H＋)；据电荷守恒可得c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)>c(M＋)，则有c(M＋)>c(A－)，D错误。] 3．常温下，用0.10 mol·L－1的HCl溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的氨水，滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．a点对应的溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点对应的溶液中：c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c点对应的溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．测定过程中可能出现：c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Cl－) C　[a点是等浓度NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液呈碱性，则有c(OH－)>c(H＋)，结合电荷守恒推知c(NH)＝c(Cl－)，B错误；c点HCl溶液和氨水恰好完全反应生成NH4Cl，据质子守恒可得c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；滴加盐酸过程中，H＋与OH－反应生成H2O，则c(H＋)不可能大于c(Cl－)，D错误。])>c(Cl－)，A错误；b点溶液呈中性，则有c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒推知c(NH 4．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是(　　) 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平 衡常数 Ka＝1.8×10－4 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝4.9×10－10 A．酸性强弱顺序是：HCOOH＞HCN＞H2CO3 B．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NaCN溶液：pH(HCOONa)＜pH(NaCN) C．HCOOH的电离平衡常数表达式为Ka＝ D．H2CO3溶液和NaCN溶液混合发生反应：H2CO3＋2CN－===2HCN＋CO B　[由于电离平衡常数：Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)，则酸性强弱：HCOOH＞H2CO3＞HCN，A错误。由于酸性：HCOOH＞HCN，则等浓度HCOONa和NaCN溶液中阴离子的水解程度：HCOO－＜CN－，NaCN溶液的碱性强于HCOONa溶液，故两溶液的pH：pH(HCOONa)＜pH(NaCN)，B正确。据HCOOH((HCOO－＋H＋可得，HCOOH的电离平衡常数为Ka＝，D错误。]，故H2CO3溶液和NaCN溶液混合发生反应：H2CO3＋CN－===HCN＋HCO，C错误。据电离常数可得酸性：H2CO3＞HCN＞HCO 5．探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是(　　) 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中滴加几滴酚酞试液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2是一种电解质 B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，