第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素　(课时作业)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1(人教版)

第三章　第三节　第2课时 1．下列说法正确的是(　　) A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 D　[将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，分别得到Al2O3、Al2(SO4)3，A错误；配制FeSO4溶液时，为抑制其水解，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，B错误；用加热的方法不能除去KCl溶液中的Fe3＋，应调节pH使其生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去，C错误；FeCl3易发生水解，为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸，D正确。] 2．有①NaCO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞② C　[等浓度时，NaOH是强碱，其碱性最强；CH3COOH的酸性强于H2CO3，则Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，故溶液pH：③>①>②，A错误。三种溶液分别加水稀释，CO、CH3COO－的水解平衡正向移动，溶液的pH变化小，故pH变化最大的是NaOH，B错误。分别加入25 mL等浓度盐酸，所得溶液中，①为等浓度NaHCO3、NaCl混合液，②为等浓度CH3COOH和NaCl混合液，③为NaCl溶液，故①的pH＞7，②的pH＜7，③的pH＝7，故pH最大的是①，C正确。Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，三种溶液的pH均为9时，其物质的量浓度：②>①>③，D错误。] 3．有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L－1 的两种溶液混合而成：①NH4Cl和CH3COONa；②NH4Cl和HCl；③NH4Cl和NaCl；④NH4Cl 和 NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(　　) A．pH：②<①<③<④ B．溶液中 c(H＋)：①<③<②<④ C．c(NH)：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<② C　[酸性越强，pH越小，四种混合物中，②NH4Cl和HCl 的pH最小，④NH4Cl和NH3·H2O的pH最大，①NH4Cl和CH3COONa 的溶液显示中性，③NH4Cl和NaCl 显示酸性，故正确pH关系应该为：②＜③＜①＜④，A错误；c(H＋)＝10－pH，溶液中c(H＋)越大，pH越小，借助A选项可知，c(H＋)正确顺序为：④＜①＜③＜②，B错误；四种溶液中，④NH4Cl和NH3·H2O的c(NH的水解程度稍大；NH3·H2O浓度最小的是②NH4Cl和HCl，几乎没有NH3·H2O存在，所以NH3·H2O浓度大小顺序为：②＜③＜①＜④，D错误。])最大，大于0.1 mol·L－1；其次是②NH4Cl和HCl，接近0.1 mol·L－1；①NH4Cl和CH3COONa，发生了双水解，铵根离子浓度最小，所以正确排序为：①＜③＜②＜④，C正确；由于④NH4Cl和NH3·H2O中，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，c(NH3·H2O)最大，其次是①NH4Cl和CH3COONa，发生了双水解，NH 4．(教材改编题)纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。 (1)纯碱溶液中滴加酚酞呈红色，其原因是____________________________________(用离子方程式表示)；加热后溶液颜色加深，其原因是________________________________。 (2)向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，观察到的现象是__________，试从平衡移动角度分析其原因__________________________________________________________________。 (3)向上述溶液中滴加过量稀盐酸，观察到的现象是__________，试从平衡移动角度分析其原因____________________________________________________________________。 答案　(1)CO＋OH－　加热，平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液碱性增强＋H2O((HCO (2)产生白色沉淀，溶液褪色　Ba2＋与CO的水解平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液碱性减弱结合生成Ba