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第三章 第二节 第2课时
1.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是( )
A.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水后进行滴定
B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定
D.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
A [锥形瓶中加蒸馏水,消耗标准盐酸的体积不变,测定结果不变,A正确;用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色,立即停止滴定,不能准确判断是否达到滴定终点,可能引起实验误差,B错误;锥形瓶用NaOH溶液润洗,滴定时消耗标准盐酸的体积偏大,测得NaOH溶液的浓度偏大,C错误;酸式滴定管未用标准液润洗,相当于稀释了标准盐酸,滴定时消耗标准盐酸的体积偏大,测得NaOH溶液的浓度偏大,D错误。]
2.滴定法是重要的化学定量分析法,包括酸碱滴定,氧化还原滴定,沉淀滴定等等。实验过程包括配制标准溶液和滴定待测溶液。现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(总酸量单位:g/100 mL)。
(1)配制500 mL 0.100 0 mol/L NaOH标准溶液时准确称取________g固体NaOH于烧杯中,加水溶解,转移至500 mL 容量瓶中,洗涤烧杯2~3次,定容,摇匀,装瓶,贴上标签,备用。
(2)准备与滴定
a.待测液的准备:用________(填仪器名称)量取稀释后的食用白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中;
b.标准溶液的准备:用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液;
c.滴定:向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴________作为指示剂,将NaOH标准溶液逐滴滴入样品中,当溶液出现__________时,停止滴定。
d.重复上述操作两次,三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NaOH标准溶液体积/mL
20.01
19.97
20.02
(3)数据处理与计算
①所消耗NaOH溶液的平均体积为________ mL。
②计算得出白醋的总酸度为________g/100 mL。
[假设白醋的溶质成分均为CH3COOH,忽略其他有机酸;Mr(CH3COOH)=60]
解析 (2)醋酸是弱酸,用NaOH溶液滴定醋酸溶液时,选用酚酞作指示剂,达到滴定终点时,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。
(3)①消耗NaOH溶液的平均体积为V(NaOH)=mL=20.00 mL。
②20.00 mL白醋溶液滴定过程消耗20.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液,则有m(CH3COOH)=20.00×10-3L×0.100 0 mol/L×60 g/mol=0.12 g,故白醋的总酸度为(0.12 g×5)/100 mL=0.6 g/100 mL。
答案 (1)2.0 (2)酸式滴定管 酚酞 无色变为浅红色且半分钟内不褪色 (3)①20.00 ②0.6
1.用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.b点时,加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B.选指示剂时,其变色范围应在4.30~9.70之间
C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH,曲线ab段将会上移
D.都使用酚酞做指示剂,若将NaOH溶液换成同浓度的氨水,所消耗氨水的体积较NaOH溶液小
D [b点在突变范围内,极少量NaOH溶液会引起pH的突变,A正确;图中反应终点的pH在4.30~9.70之间,故选择指示剂的变色范围应与反应终点的pH范围一致,B正确;醋酸是弱酸,等浓度醋酸的pH大于盐酸,曲线ab段将会上移,C正确;使用酚酞做指示剂,用同浓度氨水代替NaOH溶液,滴定终点时溶液由无色变为浅红色,变色pH靠近pH=9.70点,则消耗氨水的体积大于NaOH溶液,D错误。]
2.某学生用0.200 0 mol·L-1 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.200 0 mol·L-1 的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记录读数;
④量取20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液;
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面读数;
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答下列问题:
(1)以上步骤有错误的是________(填编号),该步骤错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中,量取20.00 mL 待测液应使用________滴定管(填“酸式”或“碱式”);在锥形瓶装液前