第3章 第2节 第1课时 水的电离溶液的酸碱性与pH(课时作业)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1(人教版)

第三章　第二节　第1课时 1．下列物质的加入，对水的电离平衡不产生影响的是(　　) A．HNO3　　 B．KOH　 C．Na　　 D．NaCl D　[水中加入酸(HNO3)、碱(KOH)均抑制水的电离，A、B均错误；加入Na，与水反应，促进水的电离，C错误；加入NaCl，对水的电离平衡不产生影响，D错误。] 2．已知：25℃时，Kw＝1.0×10－14；35℃时，Kw＝2.1×10－14。下列有关水的电离的叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随温度的升高而减小 B．水的电离属于吸热过程 C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大 D．35℃时，水中c(H＋)＞c(OH－) B　[水的离子积为Kw＝c(H＋)·c(OH－)，升高温度，Kw增大，说明升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)增大，A错误，B正确。向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则Kw不变，C错误；任何温度下水都呈中性，则35℃时，水中c(H＋)＝c(OH－)，D错误。] 3．室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积之比为(　　) A．1∶9　　 B．9∶1 C．10∶1　　 D．1∶10 B　[室温下，设pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液的体积分别为V(酸)、V(碱)，则有n(H＋)＝10－3·V(酸) mol、n(OH－)＝10－2·V(碱) mol；混合溶液的pH＝10，溶液呈碱性，反应后NaOH有剩余，则有10－2·V(碱) mol－10－3·V(酸) mol＝10－4[V(酸)＋V(碱)] mol，解得V(酸)∶V(碱)＝9∶1。] 4．(教材改编题)T℃时，水的离子积Kw＝1×10－12，对于c(H＋)＝1×10－4 mol/L的盐酸： (1)T________(填“>”、“＝”或“<”)25℃，其判断依据是__________________________。 (2)该盐酸的pH＝________，由水电离产生的c(H＋)＝________。 (3)取1 mL 该盐酸加水稀释到100 mL，所得溶液的pH＝________。 (4)取50 mL 该盐酸与100 mL pH＝8的NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝________(lg 3＝0.5)。 答案　(1)>；温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 (2)4；1×10－8 mol/L (3)6　(4)7.5 1．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸 B．相同条件下，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 B　[25℃时溶液pH＜7，该溶液呈酸性，但不一定是酸，可以是酸式盐等，如NaHSO4等，A错误；pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝10－4.5 mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故前者是后者的100倍，B正确；将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，c(OH－)＝0.1 mol/L，该溶液的pH＝13，C错误；pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液仍呈碱性，其pH接近于7，但大于7，D错误。] 2．X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是(　　) A．X可能是盐酸 B．Y可能是90℃时的纯水 C．Y一定是正盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 A　[X的pH＝1，可能是盐酸，A正确；90℃时水的离子积Kw增大，中性水的pH约为6，Y不可能为纯水，B错误；由于题目未指明温度，不能判断Y溶液的酸碱性，故不能判断Y是否为正盐溶液，C错误；Z溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝，D错误。] 3．某温度下，水的离子积为1.0×10－13，该温度下某溶液的pH＝7，则该溶液(　　) A．c(H＋)＝c(OH－) B．一定是纯水溶液 C．一定是水解呈碱性的盐溶液 D．c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1 D　[某温度下，水的离子积为1.0×10－13，则有Kw＝ c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－13，故该温度下，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6.5 mol·L－1，溶液的pH＝6.5。该温度下某溶液的pH＝7＞6.5，则该溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，该溶液可能是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液，A、B、C错误。该溶液的pH＝7，则有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，又知Kw＝ c(H＋)·c(OH－)＝1.0×