第2章 化学反应速率与化学平衡(章末强化练)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1(人教版)

章末强化练(二)　化学反应速率与化学平衡 一、选择题(本题包括5小题，每小题只有1个选项最符合题意) 1．对于反应A(g)＋2B(g)((2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t关系如图所示．则下列结论正确的是(　　) A．T1＞T2，正反应放热　　 B．T1＜T2，正反应放热 C．T1＞T2，正反应吸热　　 D．T1＜T2，正反应吸热 A　[温度为T1时先达到平衡状态，则温度：T1>T2，B、D均错误。温度为T1时，生成物C的含量较低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，A正确，C错误。] 2．在绝热密闭容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g)((SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜0，下列有关说法正确的是(　　) A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度，平衡正向移动 B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态 C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．反应达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动 B　[减小SO2的浓度，平衡逆向移动，A错误；绝热体系中，反应正向进行，体系温度升高，若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确；使用催化剂，正、逆反应速率同等程度地增大，C错误；反应达到平衡后，降低温度，平衡正向移动，D错误。] 3．已知反应：4NH3(g)＋5O2(g)((4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是(　　) C　[温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量增大；压强一定时，降低温度，平衡正向移动，气体总物质的量增大，气体的平均相对分子质量减小，与图像不符合，C错误。] 4．在20℃、5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)＋xB(g)((4C(g)，达到平衡时c(A)＝1.00 mol·L－1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)＝0.18 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．x＞2 B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小 C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变 D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ D　[压强减小到原来的1/5，若平衡不移动，c(A)应为0.20 mol/L，实际c(A)＝0.18 mol/L，说明减小压强，平衡正向移动，则有2＋x<4，x应为1，A错误；增大压强，平衡向左移动，由于温度不变，则平衡常数不变，B、C均错误；根据平衡常数的书写要求，该反应的平衡常数表达式为K＝，D正确。] 5．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：aX(g)((bY(g)　ΔH。该反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。 容器体积/Lc(X)/mol·L－1温度/℃ 1 2 100 1.00 0.75 200 1.20 0.90 下列说法不正确的是(　　) A．a＞b B．ΔH＜0 C．若温度不变，压缩容器体积，则Y的体积分数增大 D．若体积不变，升高温度，则该反应的化学平衡常数增大 D　[容器体积由1 L变为2 L，若平衡不移动，c(X)应为0.50 mol·L－1，而实际上为0.75 mol·L－1，说明增大容积，平衡逆向移动；温度不变，增大容积，减小压强，平衡向气体总分子数增加的方向移动，则有a>b，A正确。容积不变，温度由100℃升高到200℃，c(X)增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则有ΔH<0，B正确。温度不变，压缩容器体积，平衡正向移动，Y的体积分数增大，C正确。体积不变，升高温度，平衡逆向移动，则该反应的化学平衡常数减小，D错误。] 二、选择题(本题包括3小题，每小题有1个或2个选项符合题意) 6．臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应①：O3((O2＋[O]　ΔH＞0平衡常数为Ka　 反应②：[O]＋O3((2O2　ΔH<0平衡常数为Kb 总反应：2O3((3O2　ΔH<0平衡常数为K 下列说法错误的是(　　) A．降低温度，K减小 B．K＝Ka·Kb C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，Kb不变 A　[总反应的ΔH<0，降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误；反应①＋②可得总反应，则有K＝Ka·Kb，B正确；适当升高温度，反应①正向移动，反应②逆向移动，[O]浓度增大，可提高消毒效率，C正确；增大压强，由于温度不变，Kb不变，D正确。] 7．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO2(g)＋H2(g)((CO(g)＋H2O(g)，