模拟卷04-2020-2021学年高二化学高频考题期末模拟卷(人教版选修4)

2020-2021年高二化学高频考题期末模拟卷04 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试内容：人教版选修四 全册 难度：★★★★☆ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．2CH4（g）＋4O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．1/2CH4（g）＋O2（g）==1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1[来源: 【答案】C 【解析】试题分析：根据信息，1mol甲烷完全燃烧放出的热量为445/0.5kJ=890kJ，此反应是放热反应，即△H<0，CH4（g）＋2O2（g ）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1，故选项C正确。 2．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C（g）的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A． A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．①③⑥ 【答案】C 【解析】试题分析：随反应进行气体物质的量不变，压强不变，所以混合气体的压强不变不一定平衡；随反应进行气体质量改变，所以密度改变，混合气体的密度不变一定平衡；达到平衡时各组分的含量不变，C（g）的物质的量浓度不变一定平衡；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，延长反应时间不一定不变，所以容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1时不一定平衡；达到平衡状态，生成n molC，同时生成n mol D都是正反应速率，故单位时间内生成n molC，同时生成n mol D不一定平衡；单位时间内生成n molD是正反应方向，同时生成2n mol A是逆反应方向，符合，一定平衡；，故C正确。 3．反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 A．上述反应是吸热反应 B．上述反应是放热反应 C．a＞b D．无法确定a、b的大小 【答案】A 【解析】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；因压强p1＞p2，压强增大，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故A正确。 4．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是 A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁 B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e－＝Fe3+ C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀 D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动 【答案】C 【解析】试题分析：A．a和b用导线连接构成原电池，铁是负极，电子由铁经过导线流向碳，A错误；B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-2e－＝Fe2+，B错误；C．a、b分别连接直流电源正、负极，碳棒是阳极，铁电极是阴极，发生牺牲阳极的阴极保护法，因此可以防止铁被腐蚀，C正确；D．a、b分别连接直流电源负、正极，碳棒是阴极，铁电极是阳极。电解池中阳离子Na+向阴极碳电极移动，D错误，答案选C。 5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A．降温后逆反应速率增大 B．逆反应是放热反应 C．若A、B是气体，则D是液体或固体 D．A、B、C、D均为气体 【答案】C 【解析】试题分析：A、降低温度，正逆反应速率都降低，故错误；B、根据图像，降低温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，故错误；C、加压时，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应向体积减小的方向移动，A、B、C为气体，D为固体或液体，故正确；D、根据选项C的分析，故错误。 6．对可逆反应4NH3(g