第三篇 原电池的工作原理和化学电源 -练习 苏教版高中化学选修4化学反应原理（机构）

第三篇 原电池的工作原理和化学电源练习 1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　) 答案　A 解析　装置B、C中无化学反应发生；D不能形成闭合回路；只有A能形成原电池，铜电极上有氢气产生。 2.如图，下列说法不正确的是(　　) A．在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化 B．在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗 C．在②装置中部分化学能转化成了电能 D．在①②装置中锌棒均被氧化 答案　B 解析　A项，在①装置中锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，锌棒变细，铜不与氢离子反应，铜棒没有变化；B项，在②装置中锌棒与铜棒通过导线连接形成闭合回路，构成原电池，锌失去电子转化为锌离子，锌棒变细，氢离子在铜棒上得电子生成氢气，铜棒不会变粗；C项，②装置实现了化学能到电能的转化；D项，在①②装置中，锌均失去电子发生氧化反应，被氧化。 3.(2018·福建四地六校高二月考)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是(　　) A．电池工作中，盐桥中的Cl－向负极移动 B．负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．Fe作正极，发生氧化反应 答案　A 解析　根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥的作用是构成闭合回路和平衡两烧杯中的电荷，所以Cl－向负极移动，故A正确；铁作负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故B错误；左烧杯中pH基本不变，右烧杯中消耗H＋，c(H＋)减小，pH增大，故C错误；总反应方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，铁作负极，发生氧化反应，故D错误。 4．下列关于原电池的叙述正确的是(　　) A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极 B．正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 D．将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 答案　D 解析　该原电池中Cu作负极，Ag作正极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋(负极)，2Ag＋＋2e－===2Ag(正极)，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子是由负极流向正极，电流的方向和电子的流向相反。D选项正确。 5.　关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　) A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C