第四篇 电解池的工作原理及应用 -练习 苏教版高中化学选修4化学反应原理（机构）

第4篇 电解池的工作原理及应用练习 （一）电解池的工作原理 1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是(　　) A．电解池是一种将电能转化成化学能的装置 B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 答案　D 2．在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是(　　) A．电解质溶液是稀硫酸 B．金属M是阳极，金属N是阴极 C．M和N是石墨电极 D．M是阴极，N是阳极 答案　B解析　由题意可知，M极溶解，发生氧化反应，为阳极；N极质量增加，有金属单质析出，发生还原反应，为阴极。 3．用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是(　　) A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上析出金属铜 C．在阴极上产生有刺激性气味的气体 D．阳极上发生还原反应 答案　B解析　根据电解原理，阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，放出有刺激性气味的氯气；阴极发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，析出金属铜。 4．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，不可能发生的反应有(　　) A．2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ B．Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑ C．2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑ 答案　C解析　设混合溶液的体积为4 L，物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液中硫酸铜和氯化钠的物质的量分别为3 mol 和1 mol，根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，电解的方程式是Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，氯离子完全反应时，剩余铜离子2.5 mol；第二阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电解的方程式是2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑；第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解的方程式是2H2O2H2↑＋O2↑。 5．用石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是(　　) A．石墨电极周围有大量的钠离子 B．铁棒质量增加 C．电子通过熔融电解质流向铁棒 D．阴极发生氧化反应 答案　B解析　氯离子移向阳极，发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑；钠