沪科版高二化学第二学期第十二章第三节 家庭装潢说甲醛

年 级：高二 辅导科目：化学 课时数：3 课 题 甲醛 教学目的 1、 理解甲醛的结构、物理性质、化学性质。 2、 了解甲醛的用途及甲醛的危害。 3、 理解醛类的通性。 教学内容 1、 知识梳理 (一)甲醛的结构与性质 1．甲醛的物理性质 甲醛又叫蚁醛，是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，熔点为-92℃，沸点为-21℃，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。 2．甲醛的结构 甲醛的分子式为CH2O，结构式为 ，结构简式为HCHO。甲醛的官能团为醛基，醛基的结构为 ，醛基决定了醛的化学性质。 3．甲醛的化学性质 (1)氧化反应 ①银镜反应 实验：在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液，然后，一边摇动试管，一边逐滴滴加2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴甲醛溶液，振荡后把试管放在水浴里温热。 现象：在试管壁上产生光亮的银镜。 结论：银氨溶液被还原为银，则甲醛被氧化了，生成了甲酸。其化学方程式为： HCHO + 2Ag(NH3)2OH HCOOH+2Ag↓+4NH3↑+H2O 甲醛 银氨溶液 甲酸 生成的甲酸与产物中的氨继续反应生成甲酸铵。其化学方程式为： HCOOH+NH3→HCOONH4 上述反应叫做银镜反应。 【注意】(1)银镜反应是检验有机物中是否含有醛基的重要方法。 (2)工业上利用银镜反应在玻璃上镀银制成镜子。不过，工业上常用葡萄糖代替醛类。因为甲醛或乙醛等都有刺激性气味，对人体有害，影响身体健康。 ②醛与氢氧化铜悬浊液反应 实验：在试管里加入2 mL 10%的氢氧化钠溶液，滴入4～6滴2%的硫酸铜溶液，振荡。然后加入0.5 mL甲醛溶液，加热至沸腾。 现象：原来蓝色的氢氧化铜悬浊液转化为砖红色的氧化亚铜沉淀。 结论：氢氧化铜被还原为氧化亚铜，甲醛被氧化为甲酸。反应的化学方程式为： HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O