沪科版高二化学第二学期第十二章第三节 家庭装潢说甲醛

年    级：高二                  辅导科目：化学                  课时数：3

课     题

甲醛

教学目的

1、   理解甲醛的结构、物理性质、化学性质。

2、   了解甲醛的用途及甲醛的危害。

3、   理解醛类的通性。

教学内容

一、    知识梳理

(一)甲醛的结构与性质

    1．甲醛的物理性质

    甲醛又叫蚁醛，是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，熔点为-92℃，沸点为-21℃，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。

    2．甲醛的结构

    甲醛的分子式为CH2O，结构式为，结构简式为HCHO。甲醛的官能团为醛基，醛基的结构为，醛基决定了醛的化学性质。

    3．甲醛的化学性质

    (1)氧化反应

    ①银镜反应

    实验：在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液，然后，一边摇动试管，一边逐滴滴加2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴甲醛溶液，振荡后把试管放在水浴里温热。

    现象：在试管壁上产生光亮的银镜。

    结论：银氨溶液被还原为银，则甲醛被氧化了，生成了甲酸。其化学方程式为：

    HCHO + 2Ag(NH3)2OHHCOOH+2Ag↓+4NH3↑+H2O

    甲醛     银氨溶液             甲酸

    生成的甲酸与产物中的氨继续反应生成甲酸铵。其化学方程式为：

         HCOOH+NH3→HCOONH4

    上述反应叫做银镜反应。

    【注意】(1)银镜反应是检验有机物中是否含有醛基的重要方法。

    (2)工业上利用银镜反应在玻璃上镀银制成镜子。不过，工业上常用葡萄糖代替醛类。因为甲醛或乙醛等都有刺激性气味，对人体有害，影响身体健康。

    ②醛与氢氧化铜悬浊液反应

    实验：在试管里加入2 mL 10%的氢氧化钠溶液，滴入4～6滴2%的硫酸铜溶液，振荡。然后加入0.5 mL甲醛溶液，加热至沸腾。

    现象：原来蓝色的氢氧化铜悬浊液转化为砖红色的氧化亚铜沉淀。

    结论：氢氧化铜被还原为氧化亚铜，甲醛被氧化为甲酸。反应的化学方程式为：

    HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

                                    红色

    【注意】(1)实验室里常用新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基的存在。

    (2)医院里用新制氢氧化铜悬浊液来检验病人是否患上糖尿病。

    (3)银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液都是弱氧化剂，醛基能被它们氧化，表明醛基具有强还原性。其他强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液等）也能氧化醛基。

    (2)还原反应

    有机物分子里加入氢或去掉氧的反应。甲醛与氢气的加成反应也称还原反应。

                   HCHO+H2CH3OH

    【注意】醇转化为醛是氧化反应，醛转化为醇是还原反应。

    4．甲醛的用途

    (1)甲醛是一种重要的有机化工原料，应用于塑料工业（如制酚醛树脂、聚甲醛等）、合成纤维工业，制革工业等。   

    (2)甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用稀甲醛溶液(0.1%～0.5%)来浸种；福尔马林还用来浸制生物标本。

    (3)甲醛树脂作为黏合剂，用于建筑材料和服装。

    5．甲醛的危害

    甲醛是有毒物质，在生南和生活中要提高环保意识，防止甲醛污染。如选用绿色装潢材料，买服装时甲醛

不超标，食品中不能添加甲醛等，以免危害人体健康。特别要注意的是，食品中绝对不能添加甲醛。

(二)醛类

    由烃基和醛基相连的有机物称为醛。饱和一元醛的通式是CnH2n+1，CHO或CnH2nO。如乙醛的结构简式为CH3CHO，分子式为C2H4O，分子中有官能团醛基，所以性质与甲醛相似，既能发生氧化反应，如银镜反应、与新制的氢氧化铜反应，又能与氢气发生还原反应。

二、    典型例题

    【例1】甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂，下列关于甲醛用途的叙述中不正确的是    (  )

    (A)用35%～40%的甲醛溶液浸制生物标本

    (B)用甲醛的稀溶液给种子消毒

    (C)用含有甲醛的化学物质作漂白剂，加工快餐面、牛百叶等食品

    (D)用甲醛制成的甲醛树脂作胶合板黏合剂

    【分析】甲醛是有毒物质，食品中绝对不能添加甲醛，否则会危害人体健康。

    【答案】C

    【例2】某学生做甲醛的银镜反应实验。试分析下列错误操作。

    (1)配制银氨溶液时将硝酸银溶液滴入氨水中。

    (2)用酒精灯直接加热。

    (3)用放置数天的银氨溶液做实验。

    (4)试管内壁沾有油污。

    【分析】(1)用氨水漓入硝酸银溶液中，使生成的沉淀刚好溶解。(2)受热不均匀，温度太高，不能形成银

镜，溶液变黑。(3)要用新制的银氨溶液。(4)银不能附在试管壁上。

    【答案】见分析。

    【例3】洗涤做过银镜反应后的试管选用的试剂是    (  )

    (A)盐酸    (B)稀硫酸    (C)稀硝酸    (D)浓硝酸

    【分析】银是不活泼金属，不溶于盐酸和稀硫酸。银与浓、稀硝酸反应的化学方程式分别为：

    Ag+2 HNO3（浓）→ AgNO3+NO2↑+H2O

    3Ag+4 HNO3（稀）→ 3 AgNO3+NO↑+2H2O

    由上述化学方程式比较可知，溶解相同量的银，需要稀硝酸的量比浓硝酸少，且产生的有毒气体氮氧化物也少。

    【答案】C

    【例4】某同学用2 mL 1 mol/L CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol/L NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5 mL，加热到沸腾，未见砖红色沉淀产生，主要原因是    (  )