板块一 重难点4 离子反应在生产生活中的应用-2020-2021学年高一化学期末复习四大板块重难点特训（人教版必修一）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块一 离子反应及其应用 重难点4 离子反应在生产生活中的应用 1．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2+和SO B．Cu2+和Cl C．K+和SO D．Ag+和NO 2．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的量，下列说法正确的是（ ） A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 3．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．b处溶液呈碱性，d 处溶液呈酸性 B．c处主要成分是 BaSO4 和水 C．c时刻溶液的导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电 4．工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等离子。经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ） A．Ag+、K+、NO、HCO B．K+、NH、NO、SO C．Ag+、NH、Mg2+、HCO D．K+、Mg2+、SO、Cl- 5．实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质 CaCO3，其实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有 SiO2，固体Ⅲ中含有 Fe(OH)3 B．由固体Ⅰ为原料制备 CaCl2 溶液使用的盐酸和石灰水均要过量 C．加入(NH4)2CO3 溶液的离子方程式为：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉ D．检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，看有无沉淀生成 6．如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．向NaOH溶液中滴加稀HCl C．向纯水中加入NaCl溶液 D．向KCl溶液中滴加NaOH溶液 7．已知离子反应：RO3n －+ 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O，则R元素在RO3n－中的化合价是（ ） A．+1 B．+2 C．+4 D．+5 8．经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH﹣外，还有Na+、Cl﹣、、等离子，已知：c（Na+）=7×10﹣6 mol•L﹣1，c（Cl-）=3.5×10﹣5 mol•L﹣1，c（）=2.3×10﹣5 mol•L﹣1，c（）=2.5×10﹣6 mol•L﹣1，则该酸雨的pH为（　　） A．3 B．4 C．5 D．6 9．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质或操作不能达到除杂目的的是 A．CO2(HCl)：用饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3(NaHCO3)：用HCl溶液 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2 D．Cu(Fe)：用足量稀盐酸 10．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中不正确的操作顺序①过滤②加过量的NaOH③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 11．赤泥中主要含CaO，还含有少量Al2O3、Fe2O3等物质。一种利用赤泥制取CaCl2溶液的流程如下。流程中的A和B分别是 A．HCl、NaOH B．H2SO4、NaOH C．Na2CO3、HCl D．HCl、Ca(OH)2 12．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3②NaOH③BaCl2 ④HCl，加入的先后顺序可以是 （ ） A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 13．为逐一分离试样X中的Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+等四种阳离子，对该试样进行的实验设计如下： 有关甲、乙、丙的选择有以下四种方案：①H2SO4、HCl、NaOH；②NaCl、Na2SO4、NaOH；③NaCl、Na2CO3、NaOH；④HCl、H2SO4、NaOH。能达到实验目的的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 14．某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L-1，体积