第八单元第3课 金属化学性质02（重点练）-2020-2021学年九年级化学下册十分钟同步课堂专练（人教版）

一、选择题： 1．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg。故选B。 2．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 【答案】D 【解析】A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D 3．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是(　　　) A．B．C． D． 【答案】D 【解析】由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是： Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2   溶液增量 65        64          65-64=1 Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量 65        56         65-56=9 A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。 4．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是(　　) A． B．C． D． 【答案】D 【解析】A．每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变，故A错误；B．锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以铁的质量不能从零开始，故B错误；C．溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故C错误；D．每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变，故D正确；故选D。 5．如图是等质量的X、Y、Z三种金属与足量的稀硫酸反应，已知三种金属与酸反应时生成的盐中的金属的化合价均显示+2价。生成氢气的质量随时间的变化如图所示。请根据图示判断，下列说法中正确的是( ) A．产生氢气的质量由大到小的关系是Y>X>Z B．三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是X>Y>Z C．相对原子质量的大小关系是Z>Y>X D．三种金属与酸反应时溶液质量增加的顺序是X>Y>Z 【答案】C 【详解】A、纵坐标为氢气质量，由图可知，产生氢气的质量由大到小的关系是X>Y> Z，错误；B、横坐标为时间，由图可知单位时间生成氢气大小顺序为Y>X>Z，故三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是Y>X>Z，错误；C、金属的化合价均显示+2价，等质量的金属生成氢气质量与相对原子质量成反比；故相对原子质量的大小关系是Z>Y>X，正确；D、等质量的金属生成氢气的质量由大到小的关系是X>Y> Z，所以溶液质量增加的顺序是Z>Y>X，错误；故选C。 6．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸，下列图像中与之不相符的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【详解】向等质量的锌粉和铁粉中分别加入质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸，锌的活动性比铁的活动性强，质量的锌和铁与硫酸反应，锌反应的时间短，铁反应的时间长。（1）若锌、铁过量，硫酸完全反应，最终生成氢气的质量相等。选项B正确；（2）若硫酸过量，锌、铁完全反应，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份质量锌反应生成2份质量氢气，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每56份质量铁反应生成2份质量氢气。等质量的锌和铁完全反应，锌生成的氢气少，铁生成的氢气多