2020-2021学年高一化学上学期第三次月考卷-基础B卷（人教版2019）

2020-2021学年高一化学上学期第三次月考（基础B卷） 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试范围：第三章 铁 金属材料 难度：★★★☆☆ 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅰ卷（选择题50分） 1、 选择题：本题共20个小题，1-15题为单选题，每小题2分，共30分。16-20为不定项选择题，每小题4分全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分共计20分。 1．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是(　　) A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS2 【答案】A 【解析】磁铁的主要成分是四氧化三铁。 2．.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A． ①②③⑤ B． ②③④ C． ①②④ D． ①②④⑤ 【答案】A 【解析】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面优于各成分金属。例如，合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，多数合金的熔点比其各成分金属的熔点低，但合金的导电性比纯金属弱。 3、常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是 (　　) A． 稀硫酸 B． 氯水 C． 氢氧化钠溶液 D． 硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】选C。铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;氯水呈酸性、强氧化性,可以和铁反应;铁与硫酸铜发生置换反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;铁与氢氧化钠溶液不发生反应,C项符合题意。 4、将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是(　　) A． 两个烧杯中金属沉在液面下 B． 两个烧杯中都没有金属剩余 C． 两个烧杯中都有金属剩余 D． 两个烧杯中产生氢气的质量相同 【答案】B 【解析】钠浮在稀硫酸液面上，铁沉在稀硫酸液面下；由钠和铁分别与稀硫酸反应的化学方程式可知，铁与硫酸恰好完全反应，而钠过量，但过量的钠继续与水反应，所以两个烧杯中都没有金属剩余，产生氢气的质量也不相同。 5．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是(　　) A． Al―→ B． Al2O3―→Al(OH)3 C． Al(OH)3―→Al2O3 D． Al3＋―→ 【答案】B 【解析】氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。 6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　) 【答案】C 【解析】A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO和SO又引入了Cl－，均不合要求。A项中应加适量铁粉，B项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D项中应加适量稀H2SO4。 7．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　) A． ② B． ③⑤ C． ③④ D． ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，①正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，②正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③错误；氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，④错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，⑤正确。 8．.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) A． ①②③ B． ①②④ C． ①②③④ D． ②③④ 【答案】B 【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(