8-2 金属的化学性质（学生练习版）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

8-2 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 （1） 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 （2） 活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等。 （3） 活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。 （4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。 4Al+3O22Al2O3。剧烈燃烧，放出热量，发出________，生成________。 2Mg＋O22MgO。剧烈燃烧，放出热量，发出________，生成________固体。 3Fe+2O2 Fe3O4。剧烈燃烧，________，放出热量，生成________固体。 2Cu+O2 2CuO。放出热量，红色固体变为________固体。 方法总结：物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。 （5）铝比铁耐腐蚀的原因 铝与氧气反应生成的致密的________薄膜，能覆盖铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈（主要成分是________）很________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 2. 金属与酸的反应 金属 + 酸 == 盐 + ________↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） 该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。 （1） H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 现象：反应________，有大量________产生。 （2） 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应________，有大量________产生。 （3）H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ 现象：反应________，有大量________产生。 （4） H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 现象：反应比较________，有________产生，溶液由_______色变为_______色。 方法总结：①金属与酸反应都放热。 ②金属与酸反应后，溶液的质量都增加。③Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。 3. 金属与盐溶液的反应 金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 （条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素） （1） 铁丝浸入硫酸铜溶液中 ________________________________ （“湿法冶铜”的原理、不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）） 现象：铁钉表面有________物质出现，溶液由________色变为________色。 （2）铝丝浸入硫酸铜溶液中 ________________________________ 现象：铝丝表面有________色物质出现，溶液由________色变为________色。 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中 ________________________________ 现象：铜丝表面有________物质出现，溶液由________色变为________色。 方法总结： （1）此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 （2）K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。 （3）①CuSO4溶液：蓝色、FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。 1.常见金属的活动性顺序： K Ca Na ________________ Sn Pb（H） ________ Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.意义：①H代表酸中的氢________；②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出________、________中的氢（不可用浓________、硝酸）；④位于________的金属能把位于________的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 3．应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学