8-2 金属的化学性质（教师备课版）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

8-2 金属的化学性质 1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同 金属 现象 化学方程式 镁 在空气中打磨过的镁带表面逐渐变暗；在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 点燃时： 2Mg+O22MgO 铝 在空气中打磨过的铝条表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜 常温下： 4Al+3O22Al2O3 铁 在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 在氧气中点燃： 3Fe+2O2Fe3O4 铜 在空气中加热，表面会生成黑色物质 在空气中加热： 2Cu+O22CuO 金 在空气中加热不变色 不反应 （1）从上述事实可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 （2）“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应。 2．铝的抗腐蚀性 铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。 易错提醒 铝制品和金制品都耐腐蚀，但原理不同。铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，表面生成一层致密的氧化铝薄膜；金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸或稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 锌 反应比较剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 铜 没有变化 — — 实验结论：镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 温馨提示 铁与盐酸、稀硫酸反应时生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)，溶液呈浅绿色。 1．定义 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2．特征 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 3．化合反应、分解反应和置换反应的比较 反应类型 特点 举例 简单表示 化合反应 多变一 C+O2CO2 A+B+……→C 分解反应 一变多 2H2O2H2↑+O2↑ A→B+C+…… 置换反应 一换一 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ A+BC→B+AC 易错提醒（1）有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2CO2+2H2O；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2。 （2）由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应中一定有元素的化合价发生变化。 1．金属和化合物溶液的反应 实验 现象 有关反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上有紫红色的物质生成，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上有银白色物质析出，溶液由无色变蓝色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 不反应 2．金属活动性顺序 （1）规律。 （2）意义。 在金属活动性顺序中： ①金属的位置越靠前，它的活动性就越强； ②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； ③位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 方法指南 金属活动性顺序的判断依据 判断依据 结论 根据金属能否与盐酸(或稀硫酸)反应产生氢气来判断 若能反应，则该金属在金属活动性顺序中位于氢前面，否则位于氢的后面 根据金属与一定浓度盐酸(或稀硫酸)反应的剧烈程度来判断 反应越剧烈的金属越活泼 根据金属A与另一种金属B的化合物溶液能否发生置换反应来判断 若A能置换B，则A的活动性比B强；反之则比B弱 ☆易错提醒☆ 1．K、Ca、Na的金属活动性非常强，与溶液接触时，它们能与水发生剧烈的反应，所以把它们放在金属的化合物溶液中，不能将金属置换出来。 2．金属化合物发生的置换反应在溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如Mg和AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。 金属与稀硫酸(或盐酸)反应的图像分析 （1）等质量金属与足量的稀硫酸(或盐酸)反应 稀硫酸(或盐酸)是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。可用下图表示。 此图反映出以下两点： ①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线