模拟卷02-2020-2021学年高二化学高频考题期末模拟卷(人教2019选择性必修1)

2020-2021年高二化学高频考题期末模拟卷02 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试内容：人教2019选择性必修1全册 难度：★★★★☆ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．对下列图示实验的描述正确的是 A．图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护 B．图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸 C．图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热 D．图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应 【答案】A 【详解】A、该方法为外加电源的阴极保护法，钢闸门连在外接电源的负极上，则钢闸门在电解池中作阴极，可以减缓腐蚀速率，A正确； B、图中装置的左侧滴定管为碱式滴定管，则右侧为酸式滴定管，该实验为用盐酸滴定NaOH溶液，B错误； C、测定中和热只能使用稀酸和稀碱；由于浓硫酸遇水放热，使用浓硫酸会导致中和热测定数值偏大，C错误； D、热水中的烧瓶中气体的颜色变深，即平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向移动，冰水中的烧瓶中气体的颜色变浅，即平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移动，说明该平衡的正反应是放热反应，D错误； 2．下列说法正确的是 A．电镀时通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极 B．298K时，2H2S(g) + SO2(g)＝3S(s) + 2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0 C．3molH2 和1molN2混合反应生成NH3，转移电子数为6×6.02×1023 D．常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈碱性 【答案】B 【详解】A. 电镀时通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，故A错误； B. 298K时，2H2S(g) + SO2(g)＝3S(s) + 2H2O(l)，气体物质的量减少，ΔS＜0，反应自发进行，则其ΔH＜0，故B正确； C. 合成氨反应可逆，3molH2 和1molN2混合反应生成NH3的物质的量小于2mol，转移电子数小于6×6.02×1023，故C错误； D. 醋酸是弱酸，常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故D错误。 3．根据下列图示所得推论正确的是 A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C．丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小 D．丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 【答案】D 【详解】A、在氯水中，存在反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，Cl-浓度的升高说明平衡正向移动，是因为HClO不稳定分解，但是并不能推断出HClO分解产生了O2，A错误； B、同一压强下，温度升高，平衡转化率升高，则平衡正向移动，∆H＞0；同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率降低，则x＜0.1；B错误； C、盐类的水解和弱电解质的电离都是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，水中的c(H+)增大，pH降低；温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，由于c(H+)=，Kw增大的更多一些，使得c(H+)也增大一些[c(H+)没有c(OH-)增大得多]，溶液pH呈小幅度的减小，C错误； D、盐酸和醋酸的体积、浓度均相同，则HCl和醋酸的物质的量也相同，故这两个容器中产生的H2的量相同，最终容器内的压强也相同；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，则醋酸溶液的H+的浓度较低，其反应速率也较低，故①代表盐酸与镁条的反应，②代表醋酸与镁条的反应，D正确； 4．工业上用电解饱和食盐水的方法制取，同时得到和。电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、、等杂质离子，工业流程如下： 精制过程中的试剂a.溶液，b.溶液，c.稀盐酸 下列说法不正确的是（ ） A．精制过程，试剂的合理加入顺序为b、a、c B．操作1是过滤，固体的主要成份是、、和少量的泥砂 C．电解过程发生了氧化还原反应 D．和在两个不同的电极上产生 【答案】B 【详解】A.在除杂时要考虑除杂剂的添加顺序，后面加入的除杂剂要能除去过量前面的除杂剂，碳酸钠可以除去过量的，盐酸可以