2.3 离子键、配位键、金属键 讲义【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2

教师 学生 时间和时段 20120年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 离子键、配位键、金属键 课 次 第（ ）次课 知识回顾 知识点温习： 1、杂化过程 2、杂化轨道（电子轨道排布、空间结构想像） 3、计算价电子数 新课精讲之知识板块一：离子键 知识板块1： 离子键的形成： （1）概念：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。 （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键条件：①阴、阳离子特别是活泼的金属元素与酸根离子容易形成离子化合物 ②从电负性角度分析离子成键的条件：电负性小的金属元素容易失去电子形成阳离子，电负性大的非金属元素容易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成离子键。 离子键的实质： （1）离子键的实质即离子键的成键原因：阴阳离子间的静电作用 （2）库伦定律： F=k 离子键的存在： 离子化合物中一定存在离子键。常见的离子化合物有：强碱NaOH、Ca（OH）2、KOH等（Mg（OH）2也是离子化合物）；绝大多数盐（PbCl2、（CH3COO）2Pb除外）；活泼的金属氧化物，如CaO、MgO等。AlCl3为共价化合物。 用电子式表示离子化合物的形成过程： 离子键特征的理解 无方向性：离子化合物中阴阳离子可以看做球体，离子无论从哪个方向都可以与相反电荷吸引 无饱和性：只要空间允许，离子总是尽可能多的与异性离子相互吸引 典型例题： 例一（题型一）： 下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是 （ ） A．CO和NaOH B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2 D．H2O和SO2 【D】 例二（题型二）： 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 【D】 例三（题型三）： 1、下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 【A】 2、下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是