2.4 分子间作用力与物质性质 讲义【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 分子间作用力与物质性质 知识回顾 知识点温习： 1、离子键 2、配位键 3、金属键 强化性习题： 新课精讲之知识板块一：范德华力与物质性质 知识板块： 1.分子间作用力的概念 分子之间使共价分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，其中最常见的是范德华力和氢键。 2.证明分子间作用力的存在 降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小，最后分子会凝聚在一起，形成液体或固体。在这个过程中，分子由不规则运动的混乱状态转变为有规则排列，这个事实证明分子间存在着相互作用。 3.范德华力的大小 （1）范德华力的作用通常比化学键的键能小得多，只有化学键键能的1/10~1/100，范德华力的作用能一般只有2~20kJ·mol—1，而化学键的键能一般为100-600kJ·mol—1。 卤化氢分子中范德华力和化学键键能的比较 化学式 范德华力/kJ·mol—1 键能/kJ·mol—1 HCl 21.14 432 HBr 23.11 366 HI 26.00 298 组成和结构相似的分子，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。如分子间的作用力关系： F2<Cl2<Br2<I2 一般来说，分子空间的构型越对称，分子间的作用力越小。 范德华力的特征 范德华力没有饱和性，没有方向性，只要周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。 范德华力对物质熔、沸点的影响 （1）晶体的类型不同对物质的熔沸点影响很大。分子晶体中的作用力是分子间的作用力，熔沸点较低。如：氯化氢的熔点是—112℃，沸点也只有—85℃；而氯化钠之间是离子键，所以熔点为801℃，远远大于氯化氢。 新课精讲之知识板块二：氢键与物质性质 知识板块二： 氢键 概念：通过氢原子对另一分子中的孤对电子产生的电性吸引作用称为氢键。氢键是比分子间作用力稍强的作用力。 氢键的形成：当氢原子与电负性很大的F、O、N等元素形成H-F、H-O、H-N共价键时，由于两元素的电负性相差很大，致使这些共价键对的电子对会强烈的偏向F、O、N等原子的一边，结果氢原子几乎成为裸露的质子，从而带有较强的正电荷，具有很强的吸引电子的能