3.1 认识晶体 讲义【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 认识晶体 课 次 第（ ）次课 知识回顾 知识点温习： 1、分子间作用力（范德华力） 2、氢键 新课精讲之知识板块一：晶体 知识板块1：晶体的特性 1.晶体和非晶体 固体可分为晶体和非晶体 晶体：内部微粒（原子、离子和分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质，是晶体。 注意：排列的周期性是指在一定方向上每隔一定距离就重复出现相同的排列。 非晶体：内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质，叫做非晶体或无定形体。如玻璃、橡胶等。 晶体与非晶体的本质区别：二者的本质区别就在于内部排列是否规则。 晶体的特征 具有规则的几何外形 在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，这称为晶体的自范性。因此晶体的外表具有整齐规则的几何外形。这就是说晶体的规则外形是天然而非人为加工而成，如冬季的雪花。 （2）有固定的熔点 晶体必须达到熔点才能熔化。不同的晶体，具有不同的熔点。而非晶体在溶解过程中，没有明确的熔点。所以这可以作为判断是不是晶体的方法。 各向异性 指同一晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。这是晶体内部微粒在各个方向上的排列的方式不同而引起的。例如石墨是层状结构，层与层之间有可自由移动的电子，所以石墨的导电性层平行方向＞与层垂直的方向。（1万倍） 晶体结构都具有特有的对称性 3.晶体的分类 分别为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。（区别不仅是构成晶体的微粒不同，更重要的是微粒之间的作用有明显的不同） 晶体类型 微利之间的吸引方式 离子晶体 离子键 金属晶体 金属键 原子晶体 完全通过共价键 分子晶体 分子间作用力 典型例题： 例一：下列物质都是固体，其中不是晶体的是 （ ） ①橡胶 ②石墨 ③水 ④干冰 ⑤冰醋酸 ⑥石蜡 ⑦玻璃 ①⑥⑦ B、①②⑦ C、②④⑤⑦ D、①③⑥ 【A】 例二：水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是 （ ） 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B、水