4.1 原电池 同步练习【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一

高中化学人教版（2019）选择性必修一第四章化学反应与电能第一节原电池同步练习（湖北省） 一、单选题 1．下列有关说法不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．催化剂能改变化学反应速率 C．升高温度能改变工业合成氨的反应速率 D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能降低化学反应速率 2．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH− C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为1 mol D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 3．肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4＋O2=N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　） A．溶液中阴离子物质的量基本不变 B．正极的电极反应是N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑ C．正极的电极反应是O2＋4H＋＋4e－=2H2O D．溶液中阴离子向正极移动 4．某蓄电池放电充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断不正确的是（ ） A．放电时，负极的电极反应式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 B．放电时，每转移2mol电子，正极上有1molN2O3被氧化 C．充电时，阳极的电极反应式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O D．该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中 5．根据下列实验事实： (1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱；(4)由Y、W 作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 A．X ＞ Y ＞ Z ＞ W B．Y ＞ X ＞ W ＞ Z C．Z ＞ X ＞ Y ＞ W D．Z ＞ Y ＞ X ＞ W 6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为