4.3 金属的腐蚀与防护 同步练习【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一

高中化学人教版（2019）选择性必修一第四章化学反应与电能第三节金属的腐蚀与防护同步练习（湖北省） 一、单选题 1．下列说法正确的是： A．镀锡铁板是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防腐的目的 B．反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移电子的数目为6×6.02×1023 D．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，减小 2．以石墨作电极，电解AgNO3溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是 A．氧化性：Ag+ > H+，还原性：NO> OH－ B．Ag附着在阳极：Ag+ + e－=Ag C．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱 D．电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO2 3．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ） A．形成原电池时铝作负极 B．形成原电池时铜作负极 C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D．铝铆钉发生了化学腐蚀 4．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．地下钢管连接锌板 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．金属护拦表面涂漆 5．下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是 A．若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快 B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极 C．可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀 D．为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块 6．下列不是应用了电解池原理的是（ ） A．电镀 B．工业制镁 C．牺牲阳极的阴极保护法 D．氯碱工业制Cl2等 7．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A．上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B．在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 8．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象