2.2 化学反应的限度 重难点完整复习讲义【新教材】 鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 教材名称 鲁科版 授课题目 化学反应的限度 课 次 第（ ）次课 前言 本节开始会有长期的反应平衡定性分析，所以要做好长期的思想准备，刚开始会有些难理解，但慢慢得会通过反复做题而去深化理解。望同学们能够坚持住！！！ 新课精讲之知识板块一：基础知识 知识板块1： （一）化学平衡常数 定义 在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的系数次幂的乘积除以各反应物浓度的系数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。 平衡常数表达式 以化学反应 aA（g） + bB（g）==== cC（g） + dD（g）为例： [C]c[D]d [A]a[B]b 注：纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中。 意义 平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全。 影响因素 内因：反应物的本身性质 外因：反应体系的温度 应用 判断反应进行的限度 K ＜10-5 10-5~105 ＞105 反应程度 很难进行 反应可逆 进行完全 判断反应是否达到平衡状态 化学反应aA（g）+ bB（g）==== cC（g）+ dD（g）的任意状态时，浓度商为： [C]c[D]d [A]a[B]b 若Q＞K，说明反应逆向进行 若Q=K，说明反应达到平衡状态 若Q＜K，说明反应正向进行 平衡转化率 表达式 某反应物的起始浓度—该反应物的平衡浓度 该反应物的起始浓度 或将浓度改为物质的量 注：若要求某一时刻的转化率，只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。 影响因素 初始浓度和平衡浓度。 多种反应物参加反应时，提高一种物质的浓度，可以提高其他物质的转化率，而该反应物本身转化率会降低。 讨论： 对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？化学平衡常数的单位有何特点？ 平衡转化率和平衡常数有什么关系？ 新课精讲之知识板块二：重点解析 知识板块二： 化