1.1.3 反应焓变的计算 重难点完整复习讲义【新教材】 鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 反应焓变的计算 课 次 第（ ）次课 一、引言 引言 丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其重要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量，试回答下列问题： 丙烷燃烧的热化学方程式为： 下图中能比较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是：（ ） （3）2008年5月，奥运圣火被带上珠穆朗玛峰向世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是（ ）。 火焰更明亮 燃料燃烧更充分 需增加一些特殊设备如供氧装置等。 C3H8（g）+5O2（g ）→3CO2（g ）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol 【B】 【C】 二、课堂精讲 知识板块1：概念基础 （1）盖斯定律 内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。 本质：化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应进行的途径无关。 应用：应用盖斯定律可以间接的计算一些难以通过实验测量的反应的焓变。 反应焓变的计算 ①热化学方程式组合法 若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减得到，则该化学反应的焓变也可以由这几个化学反应的焓变相加减得到。 ②循环法 一个化学反应从始态到终态的实际历程可能比较复杂，甚至不能直接进行，可以设计一个分步的甚至是虚构的途径，尽管设计的途径可能不同，但它们的热效应是相同的。 如图所示：A B的反应可以设计成A C B的过程，根据盖斯定律，则有： ΔH=ΔH1+ΔH2 典型例题： 例一（题型一）： 已知：Fe2O3(s)+3/2C(s) =3/2CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1kJ·mol-1 C(s)+O2