1.2 电池（化学能转化为电能） 重难点完整复习讲义【新教材】 鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 电池（化学能转化为电能） 课 次 第（ ）次课 引言 一、引言 碘被称为“智力元素”，科学合理的补充碘可以预防碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。1、惰性电极2、直流电源3、离子交换膜4、冷却水 请回答下列问题： ⑴碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 的方法来分离和提纯含有少量杂质的固体碘。 ⑵电解前，先将一定量的精制碘溶于过量的氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时， 阳极上发生反应的电极方程式为： 阴极上观察到的实验现象是： （1）紫黑色；升华（2）2I--2e-=I2；有气泡产生 原电池的工作原理 二、原电池的工作原理 1、铜锌原电池装置及实验现象分析 2、实验现象 检流计指针 电极表面变化 Ⅰ发生偏转 锌片质量减少，铜片质量增加 Ⅱ发生偏转 锌片质量减少，铜片质量增加 3、实验分析 Zn极 Cu极 电子流向 由锌极流向铜极 电子得失 失电子 得电子（溶液中的Cu2+） 电极名称 负极 正极 能量转化 化学能转化为电能 4、原电池的概念，构成条件 ⑴概念 将化学能转化为电能的装置 ⑵构成条件 活动性不同的两种金属（或一种金属和一种能导电的非金属）；电解质溶液；闭合电路；能自发的进行氧化还原反应 ⑶电极的判断 负极：较活泼的金属，发生氧化反应 正极：不活泼的金属或非金属，发生还原反应 化学电源 三、化学电源 1、常见的电源分类 一次电池：只能放电，不能充电 二次电池（充电电池）：放电时，原电池反应；充电时，电解池反应。 2、常见电源 ①锌锰干电池（一次电池） a酸性锌锰电池 总方程式：Zn+NH4Cl