1.3 电解（电能转化为化学能） 重难点完整复习讲义【新教材】 鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 电解（电能转化为化学能） 课 次 第（ ）次课 概念梳理 二、概念梳理： 1、电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 2、电解池：将电能转化成化学能的装置。 3、电子流向：电解池阳极→电源正极→电源负极→电解池阴极 电解的原理及应用 三、电解的原理及应用 1、电解的原理 工业上可以用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠。容器中盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨和铁作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连。 分析：通电前离子的运动情况，钠离子与氯离子做自由运动。通电后（直流）阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电。 阳极反应为：2Cl-=Cl2↑+2e- 属于氧化反应；阴极反应为：Na++ e-=Na属于还原反应 总反应为：2NaCl通电 2Na+ Cl2↑ 2、电解原理的应用 电解饱和食盐水制备烧碱、氢气、氯气 ①装置 ②现象： 阳极上：有黄绿色气体生产 阴极上：有无色气体生成，阴极附近溶液变红 ③原理分析 电解时， Cl-，OH-移向阳极；Na+，H+移向阴极。 a阳极离子放电顺序 Cl-＞OH- 电极反应：2Cl-=Cl2↑+2e- 氧化反应 b阴极离子放电顺序 H+＞ Na+ 电极反应：2 H++2e-=H2↑ 还原反应 ④电池反应的化学方程式：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 离子方程式：2Cl-+2H2O通电 2 OH-+H2↑+Cl2↑ 电解产物的判断与电极反应式的书写 四、电解产物的判断与电极反应式的书写 电解产物的判断： 阳极产物的判断 a首先看电极材料，若为活性电极（出金、铂、石墨以外的金属），则电极材料失电子，电极溶解生成相应的金属阳离子。 b若为惰性电极（金、铂、石墨），则依据溶液中阴离子的失电子能力加以判断 离子的放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH‑＞NO3-＞SO42-(含氧酸根离子)＞F- 阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序判断，生成相应的金属单质（或氢气）。 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+