2.1.2 杂化轨道理论 课时训练【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二

第二节 第2课时　杂化轨道理论 一、选择题 1．下列关于杂化轨道的说法中，错误的是(　　) A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现 D．孤电子对有可能参加杂化 答案　B 2．下列关于原子轨道的说法正确的是(　　) A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间结构都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 答案　C 3．水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是(　　) A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 答案　A 4．下列说法中正确的是(　　) A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形 答案　C 5．氨气分子空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气的相对分子质量大于甲烷 答案　C 6．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是(　　) A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化轨道成键 B．炔烃分子中碳碳三键由1个σ键、2个π键组成 C．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化轨道成键 D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键 答案　C 7．如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　) A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C