2.3.2 分子间作用力　分子的手性 课时训练【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二

第三节 第2课时　分子间作用力　分子的手性 一、选择题 1．(2019·南昌高二检测)下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是(　　) A．沸点：HBr＞HCl B．沸点：CH3CH2Br＜C2H5OH C．稳定性：HF＞HCl D．—OH上氢原子的活泼性：H—O—H＞C2H5—O—H 答案　A 2．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集态由气态、液态到固态的原因是(　　) A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大 C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱 答案　B 3．关于氢键，下列说法正确的是(　　) A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大 C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高 D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致 答案　B 4．下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是(　　) A．相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水 B．氨易液化，而氮气不容易液化 C．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 D．邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的沸点低 答案　C 5．比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是(　　) A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() C．对羟基苯甲醇()与邻羟基苯甲醇() D．H2O与H2Te 答案　B 6．已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 25 ℃水中溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　　) A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚 B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高 D．三种硝基苯酚都能形成分子内氢键 答案　D 7．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，这就是“相似相溶”规律。以下事实不能用“相似相溶”规律解释的是(　　) A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4 C