1.2.2 元素周期律(一)学案【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二

第二节 第2课时　元素周期律(一) 核心素养发展目标　 1.能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能的相对大小。 2.通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。 知识梳理 一、原子半径 1．影响原子半径大小的因素 (1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大。 (2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小。 2．原子半径的递变规律 (1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径越小。 (2)同主族：从上到下，核电荷数越大，半径越大。 3．原子或离子半径的比较方法 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 (2)能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜ r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。 (4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。 课堂练习 1、判断题 (1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径(　　) (2)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同(　　) (3)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大(　　) (4)各元素的原子半径总比离子半径大(　　) (5)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是(　　) A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br C．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－ 答案　C 解析　同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋