6.3 物质的溶解性 （第3课时 结晶）（备课件）-【上好课】2020-2021学年九年级化学下册同步备课系列（沪教版）

第3节 物质的溶解性 第三课时 结晶 硝酸钾晶体 食盐晶体 重铬酸钾晶体 硫酸亚铁晶体 硫酸铜晶体 海水“晒盐” 原理：借助日光和风力使水分蒸发，得到食盐 一、蒸发结晶 * 蒸发结晶 析出晶体 水的量减少 蒸发 蒸发 饱和溶液 蒸发操作要点 1.蒸发皿中的液体量不能超过蒸发皿容积的2/3； 2.加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； 3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩余水分蒸干； 4.热的蒸发皿用坩埚钳夹持放在石棉网上，以免烫坏实验桌。 ① ② 90℃时，109g的某物质溶在100g水中得到溶液① ③ ④ 二、降温结晶 溶解度/ g                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       200 100 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度/℃ 溶液① 降温至 60℃ 溶液② 降温至 40℃ 溶液③ 溶液④ 降温至 20℃ ① ② ③ ④ 用“变大”“变小”“不变”填表 不变 不变 不变 不变 变小 变小 不变 变小 变小 变小 变小 不变 变小 变小 变小 二、降温结晶 变化 过程 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶解度 ①→② ②→③ ③→④ 溶解度/ g                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       200 100 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度/℃ 思考： 1. 从溶液中提取溶质 如何制作硫酸铜晶体？ 药品： 步骤： 硫酸铜固体 1. 热水溶解 制成热饱和溶液 2. 降温结晶 三、结晶的应用 ①配制热的饱和溶液 ②降温结晶 ③过滤 三、结晶的应用 2. 提纯某些可溶性固体混合物 提纯 硝酸钾（氯化钠） 硝酸钾 溶解度受温度影响大 溶解度受温度影响小 ①溶解 ②蒸发溶剂（大部分固体析出） ③趁热过滤 三、结晶的应用 2. 提纯某些可溶性固体混合物 提纯 氯化钠（硝酸钾） 氯化钠 溶解度受温度影响大 溶解度受温度影响小 我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度 交流讨论 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 氯化钠/克 35.7 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8 温度/℃ 0 10 20 30 … … 90 纯碱/克 7.1 12.5 21.5 38.8 … … 43.9 $$