第八单元 课题3 第2课时 金属资源的利用和保护（2）-2020-2021学年九年级化学下册同步课时教师讲课稿（人教版）

课题3 金属资源的利用和保护 （第2课时） 第八单元 金属和金属材料 * 人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属； 根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。 惊 人 的 数 字 ！ 所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题 钢铁制品为什么会生锈呢？ * 二、金属资源保护 1.金属的腐蚀与防护 取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验 步骤1：在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中。 步骤2：在试管2中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水没过铁钉，上面覆盖一层植物油。 步骤3：在试管3中放入铁钉，试管口塞入放有干燥剂氯化钙的棉花，塞紧橡皮塞。 * 通过探究，你对铁制品锈蚀的条件能得出哪些结论？ 生锈 不生锈 不生锈 铁既与水接触， 又与氧气接触 铁只与水接触 铁只与氧气接触 在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热） 试管Ⅰ与试管Ⅱ对比，说明铁生锈需要与氧气接触 试管Ⅰ与试管Ⅲ对比，说明铁生锈需要与水接触 现象 分析 结论 试管Ⅰ 试管Ⅱ 　 试管Ⅲ * 讨论： ①试管Ⅱ中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？ 煮沸是为了除去水中溶解的氧气。 加植物油是为隔绝空气,防止氧气溶解在水中。 ②铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？ 铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O），并且疏松多孔、易吸水，不能阻碍里层的铁与氧气、水蒸气反应；铝与氧气反应是生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。 * 拓展 ①铁的纯度、环境的温度、酸碱性等影响铁锈蚀速率。如与酸、食盐溶液接触的铁制品生锈更快。如夏天用刀切咸菜，不及时擦干净，刀很快会生锈。 ②铜生锈的条件：铜与空气（氧气）、水和二氧化碳同时接触，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。 ③铁生锈原理的应用：利用铁粉缓慢氧化放热制成防寒暖贴。 * 讨论： 1.通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？ 2.自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ ①保持铁制品表面洁净和干燥 ②在铁制品表面涂上一层保护膜，如刷漆、涂油、电镀、搪瓷、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品隔绝空气和水。 ③制成合金，提高抗腐蚀能力，如不锈钢。就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。 支架：喷漆 链条：涂油 钢圈：电镀 * 防止铁制品的锈蚀 （1）破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气或水。（只要破坏其中一个条件，铁就不能生锈） （2）防止铁生锈的方法： ①保持铁制品表面洁净和干燥； ②在铁制品表面涂上一层保护膜，如刷漆、涂油、电镀、搪瓷、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品隔绝空气和水； ③制成合金，提高抗腐蚀能力，如不锈钢。就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。 涂油 * ①用砂纸打磨 ②用酸除锈 （物理变化） （化学变化）第十单元课题1的内容 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 如何除锈 * 2.金属资源保护 矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如图： * 对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？ 怎样保护金属资源？ ①防止金属的腐蚀； ②回收利用废旧金属； ③合理有效地开采矿物； ④寻找金属的代用品。 注：金属回收利用的意义：一方面节约金属资源，另一方面减少对环境的污染。 * 课堂小结 1.铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水(或水蒸气)直接接触。 2.如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和 耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢铁生锈。 3.保护金属资源的有效途径是防止金属的腐蚀、回收与利用废旧金属、合理有效地地开采矿物,以及寻找金属代用品等。 * 1．为了保证轮船的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（　　） A．用抗锈蚀性能好的合金作为零部件 B．刷防锈漆 C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油 课堂练习 C 2.请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。 （1）在空气中，铁与_________________同时接触发生反应而生锈； （2）请写出一条防止铁生锈的措施