课时2.4 乙烯和烯烃-2020-2021学年高二化学选修5精品讲义（人教版）

PAGE 乙烯和烯烃 【学习目标】 1、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应 2、了解乙烯的制备和收集方法 【主干知识梳理】 一、不饱和烃 1、定义：碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃称为不饱和烃 2、分类：烯烃、炔烃、芳香烃 二、乙烯的分子组成和结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 比例模型 C2H4 结构特点：6个原子在一个平面上，键角 120°，属于非极性分子 三、乙烯的物理性质、来源及用途 1、物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小 2、来源：石油化工产品之一，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 3、用途：石油化学工业最重要的基础原料(制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等)，植物生长调节剂，果实催熟剂 四、乙烯的化学性质：比较活泼，能发生氧化反应、加成反应、聚合反应 乙烷和乙烯结构的对比 乙烷(C2H6) 乙烯(C2H4) 键长/10-10 m 1.54 1.33 键能/kJ·mol-1 348 615 键角 109°28′ 120° C==C的键能和键长并不是C—C的两倍，说明C==C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定，乙烯分子在结构上 最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应 1、乙烯的氧化反应： (1)与氧气的燃烧(可燃性，点燃乙烯之前一定要检验乙烯纯度) ①反应方程式： ②现象：火焰明亮且伴有黑烟(比甲烷要明亮)，同时放出大量的热 ③原因：产生黑烟是因为乙烯中碳的质量分数较大，燃烧不充分，有一部分呈现游离态(碳单质)，所以有少量黑烟冒出；火焰明 亮是由于碳微粒受灼热成炽热状态而发光所致 (2)乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ①乙烯中的C==C碳碳双键易被强氧化剂KMnO4氧化而断裂，产物是CO2 ②反应方程式： ③现象：酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 ④应用：鉴别乙烯和烷烃 2、乙烯的加成反应：与卤素单质、水、氢气、卤化氢等加成 (